中考新突破（云南专版）中考化学 第1部分 教材同步复习 第3单元 物质构成的奥秘（精讲）课件-人教版初中九年级全册化学课件.ppt

第三单元物质构成的奥秘一、分子(高频考点)1．物质由微观粒子构成(1)物质是由分子、原子和离子构成的。如氧气、氮气、水、干冰等由_______构成；铁、汞、氦气、金刚石等由_____构成；氯化钠、硫酸铜等由______构成。(2)微观粒子的性质及应用①微观粒子的性质a．分子、原子的体积和质量都很小；b．分子、原子总是在不断地运动着且在受热情况下运动速率加快；c．分子、原子间有间隔在受压情况下分子间的间隔减小；在受热时分子间的间隔增大；在遇冷时分子间的间隔减小但分子本身的大小不变。②用分子性质解释常见现象(3)分子运动现象的实验①向酚酞溶液中滴加浓氨水的现象为______________。②如图所示的现象是A中溶液变____；产生此现象的原因是___________________。③做向酚酞溶液中滴加浓氨水实验的目的是____________________________________。2．分子可以分为原子(1)用分子的观点解释物质的变化由分子构成的物质在发生物理变化时分子本身没有发生变化如：水在蒸发时它只是由液态变成了气态而水分子没有变成其他分子；在发生化学变化时一种物质的分子会变成其他物质的分子如：氢气在氯气中燃烧时氢分子和氯分子都发生了变化生成了氯化氢分子氢气和氯气也不再保持原来的性质。可见由分子构成的物质分子是保持其_____________的最小粒子。同种分子化学性质相同不同种分子化学性质不同。(2)分子与原子的区别和联系①联系：a.分子是由原子构成的。如1个氧分子是由2个氧原子构成的1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。b．在化学变化中分子可以分成原子原子又可以重新结合成新的分子。例如：加热红色的氧化汞粉末时氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子每2个氧原子构成1个氧分子许多汞原子聚集成金属汞。如图所示：②区别：在化学变化中分子的种类可以发生变化而原子的种类不会发生变化。因此原子是化学变化中的最小粒子。二、原子(高频考点)1．概念：原子是化学变化中的______粒子。原子具有同分子相同的基本性质。3．原子结构示意图与元素性质(1)原子结构示意图(2)元素性质与原子最外层电子数的关系①金属元素的原子最外层电子数一般都_______在化学反应中容易失去最外层电子；②非金属元素的原子最外层电子数一般都_____________(H原子只有1个)在化学反应中容易得到电子；③稀有气体元素的原子最外层电子数为______(He为2个)很难得失电子化学性质很稳定。原子核三、离子1．概念：带电的原子或原子团叫离子其中带正电的叫阳离子带负电的叫阴离子。2．分类3.离子符号表示的意义4．原子和离子的区别和联系质子数(2)含量：在地壳中排在前四位的元素[由大到小的顺序为__________________________________________________]其中含量最多的金属元素为______________。(3)元素符号表示的意义①宏观：表示一种元素；有些还表示某单质；微观：表示这种元素的一个原子；如H：宏观表示___________；微观表示________________；②若元素符号前面加上化学计量数该符号只能表示__________________。如2H表示2个氢原子。2．元素周期表(1)原子序数：按元素原子的核电荷数递增的顺序给元素编号且原子序数＝____________＝_______________。(2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期共有____周期。(3)纵行(族)：每一个纵行叫做一个族共有_____纵行_______族其中___________三个纵行共同组成一个族。(4)元素周期表中有如下规律：①元素周期表中同一横行的元素原子的电子层数相同。②元素周期表中同一纵行的元素原子最外层电子数相同电子层数逐渐增多。③同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐递增至8。④同一周期元素从左到右由金属元素开始→非金属元素→稀有气体元素结束。(5)每一格(以碳元素为例)构成物质的微粒【例1】(2015·云南)下列粒子中不能直接构成物质的是()A．电子B．原子C．分子D．离子【解题思路】本题考查构成物质的微粒。构成物质的微粒有：分子、原子和离子。用分子的性质解释常见的现象【例2】(2015·云南)下列是初中化学中的一些重要实验。请回答：(2)B实验中一段时间后观察到的现象是__________________________。【解题思路】本题考查用分子的性质解释常见的现象。分子的性质有：分子的质量和体积都很小分子之间有间隔分子总是在不断的运动着。微粒结构示意图(原子或离子)【例3】(2015·云南)下图为四种粒子的结构示意图以下对相关粒子的描述不正确的是(