中考化学-第1部分-教材同步复习-第3单元-物质构成的奥秘(精讲)课件.ppt

第三单元物质构成的奥秘
一、分子(高频考点)
1．物质由微观粒子构成
(1)物质是由分子、原子和离子构成的。如氧气、氮气、水、干冰等由_______构成；铁、汞、氦气、金刚石等由_____构成；氯化钠、硫酸铜等由______构成。(2)微观粒子的性质及应用
①微观粒子的性质
a．分子、原子的体积和质量都很小；
b．分子、原子总是在不断地运动着，且在受热情况下，运动速率加快；
c．分子、原子间有间隔，在受压情况下，分子间的间隔减小；在受热时，分子间的间隔增大；在遇冷时，分子间的间隔减小，但分子本身的大小不变。②用分子性质解释常见现象(3)分子运动现象的实验

①向酚酞溶液中滴加浓氨水的现象为______________。
②如图所示的现象是A中溶液变____；产生此现象的原因是___________________。
③做向酚酞溶液中滴加浓氨水实验的目的是____________________________________。2．分子可以分为原子
(1)用分子的观点解释物质的变化
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，如：水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子；在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子，如：氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，氢气和氯气也不再保持原来的性质。可见，由分子构成的物质，分子是保持其_____________的最小粒子。同种分子，化学性质相同，不同种分子，化学性质不同。(2)分子与原子的区别和联系
①联系：a.分子是由原子构成的。如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
b．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以重新结合成新的分子。例如：加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子构成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。如图所示：

②区别：在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化。因此，原子是化学变化中的最小粒子。二、原子(高频考点)
1．概念：原子是化学变化中的______粒子。原子具有同分子相同的基本性质。3．原子结构示意图与元素性质
(1)原子结构示意图(2)元素性质与原子最外层电子数的关系
①金属元素的原子最外层电子数一般都_______，在化学反应中容易失去最外层电子；
②非金属元素的原子最外层电子数一般都_____________(H原子只有1个)，在化学反应中容易得到电子；
③稀有气体元素的原子最外层电子数为______(He为2个)，很难得失电子，化学性质很稳定。原子核三、离子
1．概念：带电的原子或原子团叫离子，其中带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。
2．分类3.离子符号表示的意义4．原子和离子的区别和联系质子数(2)含量：在地壳中排在前四位的元素[由大到小的顺序为__________________________________________________]，其中含量最多的金属元素为______________。
(3)元素符号表示的意义
①宏观：表示一种元素；有些还表示某单质；
微观：表示这种元素的一个原子；
如H：宏观表示___________；
微观表示________________；
②若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示__________________。如2H表示2个氢原子。2．元素周期表
(1)原子序数：按元素原子的核电荷数递增的顺序给元素编号，且原子序数＝____________＝_______________。
(2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有____周期。
(3)纵行(族)：每一个纵行叫做一个族，共有_____纵行，_______族，其中___________三个纵行共同组成一个族。(4)元素周期表中有如下规律：
①元素周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。
②元素周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。
③同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐递增至8。
④同一周期元素从左到右由金属元素开始→非金属元素→稀有气体元素结束。(5)每一格(以碳元素为例) 构成物质的微粒
【例1】(2015·云南)下列粒子中，不能直接构成物质的是()
A．电子 B．原子
C．分子 D．离子
【解题思路】本题考查构成物质的微粒。构成物质的微粒有：分子、原子和离子。 用分子的性质解释常见的现象
【例2】(2015·云南)下列是初中化学中的一些重要实验。请回答：

(2)B实验中，一段时间后观察到的现象是__________________________。
【解题思路】本题考查用分子的性质解释常见的现象。分子的性质有：分子