第四单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（1）.doc

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（1）【教学目标】知识与技能了解原子是由质子、中子和电子构成的。初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。3、知道核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图表示的意义，掌握原子结构与元素的化学性质。过程与方法情感、态度与价值观【教学重难点】重点：1、构成原子的粒子之间的关系2、原子结构与元素的化学性质之间的关系难点：原子的构成、核外电子的排布【导学过程】【创设情景，引入新课】由科学发展史引入。【自主探究】自学书本P53完成下列问题：是化学变化中的最小粒子，它是由居于原子中心带电的和核外带电的构成。原子核由和构成，其中每个质子带单位电荷，每个电子带个单位电荷，中子电，因此原子核和都带数量相等的电荷。在原子中，核电荷数==3核外电子的排布的特点：⑴电子运动没有固定的___________，但却有经常出现的___________。⑵电子在原子核外是________________________________。⑶电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布，电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后_________________________。⑷最外层电子最多不超过_________个，(只有一个电子层的不超过＿＿＿个）4核外电子的排布的规律：（只研究1—18号元素）⑴第一层不超过______个电子,第二层不超过______个电子，最外层不超过______个电子（第一层为最外层不超过______个电子）。⑵排满第一层______个电子，再排第二层，排满第二层______个电子，，再排第三层。【合作探究】一、原子的构成1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?由3-1，你得出什么信息？3.是否所有原子核内都有中子?4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?5.不同种类原子的内部结构有何不同?二、原子结构示意图：1、原子构示意图各部分的含义：（1）圆圈表示＿＿＿＿＿＿，圆圈内的数字表示：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）弧线表示＿＿＿＿＿、（3）弧线上的数字表示＿＿＿＿＿＿＿＿；2、已知下列元素的核电荷数，画出这些元素的原子结构示意图：氢1氦2锂3铍4硼5碳6氮7氧8氟9氖10钠11镁12铝13硅14磷15硫16氯17氩18它们的结构规律是：金属元素___________________________________⑵非金属元素________________、⑶稀有气体元素_____________________（4）上表中17是氯原子的结构示意图，该原子的核电荷数是___，共有_____个电子层，第二层上有_________个电子，最外层上的电子数是__________。三、原子结构与元素性质的关系；、元素的化学性质与_____________有关。【课堂】：本节课你学到了什么？【练习设计】1、在原子的构成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。占据原子的绝大部分体积，集中了原子的主要质量。2、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是（）（2）化学变化中最小的粒子（）（3）带正电荷的粒子（）（4）不显电性的粒子（）（5）质量最小的粒子（）（6）决定原子质量的粒子（）（7）同一原子中数目相等的粒子（）