中考全程备考方略河南省中考化学 第九单元 溶液复习课件-人教版初中九年级全册化学课件.ppt

第九单元考情分析2011~2015年河南中考考情一览表１．溶液（1）溶质、溶剂判断口诀：固气溶解液为剂；液液互补多为剂；水多水少总是剂；不指溶剂水为剂。例如碘酒中溶剂为______；澄清石灰水中溶质为___________；10mL酒精和5mL水混合后溶剂为____；氧化钙溶于水溶质为___________。（2）溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质量＋溶剂的质量。（3）均一、稳定的液体不一定是溶液如蒸馏水、酒精等。（4）同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。如：碘几乎不溶于水却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油却可以溶解在水中。2.溶解时的吸热或放热现象物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。有些物质在溶解时会出现吸热现象如_________________等；有些物质在溶解时会出现放热现象如氢氧化钠、氧化钙等。3.乳化现象（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。乳浊液一般不稳定静置一段时间后会分层。（2）洗涤剂具有_______作用能使植物油在水中分散成许多能随水流动的细小液滴而不聚集成大的油珠从而使油和水不再分层所形成的乳浊液稳定性增强。1.饱和溶液与不饱和溶液（1）只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。（2）在一定温度时同种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。（3）饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液。答案3.溶解度（１）概念：在一定__________下某固体物质在_______溶剂里达到__________时所溶解的_________。（２）概念四要素：a.一定温度下；b.在100g溶剂里；c.溶液达到饱和状态；d.所溶解的溶质质量（单位：g）。（3）影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。答案4.溶解度曲线（1）概念及意义（2）应用a.根据温度查出对应的溶解度（或根据溶解度查出对应的温度）。b.比较同一温度下不同物质的溶解度大小。c.判断物质的溶解度受温度影响的大小。d.判断某温度下的溶液是否饱和。e.通过改变温度进行饱和溶液与不饱和溶液的转化。f.确定混合物分离及结晶的方法。如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线由图可以得到的信息有：A物质的溶解度随温度的升高而__________B物质的溶解度随温度的升高而______；a点表示___________________________________________；b点表示____________________________；t2℃时A、B两种物质的溶解度大小为_________等。答案溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质没有进入溶液的溶质不应考虑（即计算溶质质量时要考虑溶解度）。3.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制典例精析类型一溶液的形成溶液一定是均一、稳定的但不一定是无色透明的如硫酸铜溶液呈蓝色A错误；面粉与水混合形成的是悬浊液不能形成溶液B错误；饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液因此稀溶液也可能是饱和溶液C正确；溶液是均一、稳定的混合物静置不会分层因此溶液的上层浓度和下层浓度相同D错误。下列关于溶液的说法中正确的是（）A.溶液都是均一、稳定的纯净物B.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C.温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性D.配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤类型二溶解度曲线【解析】A项未指明温度不能确定甲物质的溶解度大小；B项加水能将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液丙物质的溶解度随温度的升高而减小因此降温也能将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液；C项t2℃时甲、乙、丙三种固体物质的溶解度关系为乙>甲=丙因此等质量水分别配成甲、乙、丙的饱和溶液所得溶液质量的大小关系是乙>甲=丙；D项未指明溶液是否饱和不能比较t3℃时甲、乙、丙三种溶液中溶质质量分数的大小。如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线下列分析不正确的是（）A.t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB.t2℃时将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=cD.将c的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降温的方法类型三溶液的配制与稀释【解析】（1）因为100mL=100cm3所以所需氯化钠的质量为100cm3×1.0g/cm3×0.9%=0.9g。（2）①用