PK中考（安徽专用）中考化学总复习 第8单元 金属和金属材料 第1课时 金属材料、金属资源的利用和保护课件-人教版初中九年级全册化学课件.ppt

复习课件2．合金(1)概念：合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。(2)性质特性：合金与组成它们的金属有很大的性质差异如合金的硬度一般大于组成它们的金属(黄铜片和纯铜片相互刻画纯铜片表面留下较深划痕说明黄铜的硬度大于纯铜)；合金的熔点一般低于组成它们的金属；合金的抗腐蚀性一般强于组成它们的金属具有更优良的机械性能。(3)常见的合金①铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金生铁的含碳量为2％～4．3％钢的含碳量为0．03％~2％。②钛合金：具有很多优良的性能如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性好等被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等钛合金与人体具有很好的“相容性”因此可用来制造人造骨等。③其他常见的合金：硬铝和黄铜。特别提醒：生铁和钢都是铁的合金两者之所以性能相差较大主要原因是含碳量不同。（4）判断合金时应抓住四点：①合金中一定含有金属且各元素都以单质形式存在；②合金中也可以含有非金属；③合金一定是混合物但不是简单混合；④合金一定具有金属特性。【例1】生活中的下列物品其制作材料属于合金的是()A.塑料袋B．玻璃杯C．不锈钢锅D．涤纶风衣1.金属的冶炼（见本课时“重点实验解读”）2.金属资源的保护(1)金属的锈蚀与防护①铁的锈蚀条件铁制品的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。②防止铁锈蚀的方法a.采用保护膜。在钢铁制品表面涂上防锈材料如机油、凡士林、防锈油脂等。或涂油漆、沥青、橡胶、搪瓷等非金属材料。还可以用电镀法、浸镀法、喷镀法等将锌、铬等金属镀在钢铁制品的表面。b.制成合金以改变金属内部组织的结构。例如在钢中加入镍可增强防锈能力含铬18％和镍8％的合金钢常称为“铬镍不锈钢”。(2)金属资源的保护①防止金属锈蚀。②金属回收利用。③有计划、合理地开采矿物严禁乱采滥挖。④寻找金属的代用品。3.含杂质物质的化学反应的计算(1)化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化的相互关系各化学式所规定的化学量反映的是纯净物之间的数量关系。(2)在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的或多或少都含有杂质当进行计算时所含杂质并不遵循该反应化学方程式所遵循的规律因此当参与反应的物质含杂质时先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量再进行计算。(3)公式：纯度=纯物质的质量/不纯物质的总质量×100%纯物质的质量=混合物质量×纯物质的质量分数【例2】下列措施中不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是()A.定期用湿布擦拭铁制文物B．提醒观众不要用手触摸文物C．保持文物储存室内空气的干燥D．在铁制文物表面涂抹一层保护物质【解题点拨】铁与氧气和水充分接触时容易生锈水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件如果缺少水或氧气铁制品就不容易生锈。定期用湿布擦拭使铁制品与水和氧气充分接触容易使铁制文物生锈故A错误；观众手上有汗水触摸铁制品时能够促进铁制品生锈故B正确；干燥的空气中水蒸气含量低铁制品不容易生锈故C正确；在铁制品外表涂抹一层保护物质可以使铁与氧气和水隔绝从而可以防止铁制品生锈故D正确。【答案】A(3)实验步骤：①检查装置的气密性；②将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上；③点燃右端酒精灯；④给玻璃管通入一氧化碳；⑤加热装有氧化铁的玻璃管；⑥停止加热；⑦停止通入一氧化碳；⑧熄灭右端酒精灯。(4)实验注意事项：①实验开始先通一氧化碳排尽玻璃管中的空气以免加热时发生爆炸。②实验结束时先停止加热继续通入一氧化碳至温度降低到室温防止生成的铁在高温时被氧化；同时防止试管中的石灰水进入灼热的玻璃管内。③一氧化碳有毒实验装置中必须有尾气处理装置酒精灯。(5)实验现象：玻璃管中的红色粉末变为黑色试管中澄清石灰水变浑浊玻璃导管尖嘴处有蓝色火焰。(6)装置中玻璃管内若是四氧化三铁则反应的化学方程式为。由于四氧化三铁是黑色的所以实验现象与上有所不同。(1)写出甲图中的实验现象：______________________________。(2)甲图中装置的不足之处：_________________________。(3)请写出高炉中生成铁的化学方程式：____________________。(4)每年世界上钢铁的产量很高钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀实际上是铁跟空气中的_______________________共同作用的结果。(5)为了防止钢铁锈蚀人们常采用_________的方法(任写一种)来达到目的。4．实验现象：第一个试管中铁钉生锈且交界面处铁锈最厚而第二、三个试管中没有明显现象。5．实验结论：铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果即铁既要与氧气