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第九单元溶液.doc
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仙人****88
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第九单元溶液.docx
第九单元溶液方法指导：Ⅰ．饱和溶液和不饱和溶液的判断Ⅱ．饱和溶液和不饱和溶液的转化基础知识：判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)一定温度下，某饱和溶液不会再溶解任何物质。()(2)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。()(3)同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。()(4)一定温度下，某物质的饱和溶液比其不饱和溶液所含溶质多。()(5)升高温度时，固体物质的饱和溶液一定变成不饱和溶液。()(6)降低温度能使不饱和的氢氧化钙溶液变饱和。()(7)有晶体析出的溶液，其原溶液
2024-06-04
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第九单元溶液.ppt
第九单元溶液观察五支试管中的混合物：各部分组成和性质完全相同。【实验】【实验】溶液导电性实验为什么化学反应常常在溶液中进行?雪碧的溶质是什么？溶质是什么状态的？回顾实验应用：锌锰干电池正极材料：MnO2、石墨棒负极材料：锌片电解液：NH4Cl、ZnCl2溶液等NaCl溶液沸点与NaCl质量浓度关系小结：与纯净物对比，溶液的某些性质会发生改变，如凝固点、沸点等。判断下列说法是否正确密度由此，我们可以得出：NaCl浓度越高，NaCl溶液的凝固点就越低
2024-06-08
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第九单元溶液.doc
第九单元溶液温度影响溶解速率的因素溶质颗粒大小搅拌特征：均一性、稳定性分类：混合物随温度升高而减小气体随压强增大而增大不饱和溶液（一般地）①蒸发溶剂①加溶剂②降温②升温③加溶质饱和溶液溶液质量=溶质质量+溶剂质量m(浓)×a%(浓)=m稀)×a%（稀）①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3固体②少数物质的溶解度随温度的升高变化不大，如NaCl③极少数的物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2溶解度结晶蒸发结晶，如NaCl②降温结晶，如KNO3溶质质量溶质的质量分数=×100%溶液质量乳化
2024-06-03
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第九单元溶液.doc
第九单元溶液一.溶液的组成1.溶液(1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一稳定的混合物叫溶液。(2)基本特征:均一性、稳定性、混合物注意:a.溶液不一定无色如:CuSO4溶液是蓝色,FeSO4溶液是浅绿色,Fe2(SO4)3溶液是黄色b.溶质可以是固体、液体或气体,水是最常用的溶剂c.溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液体积≠溶质体积+溶剂体积d.溶液的名称:溶液的溶剂溶液2.溶质和溶剂的判析:(1)固体、气体溶于液体,液体为溶剂。(2)液体溶于液体,若是有水,水为溶剂；若无水,量多的为溶剂。3
2024-05-17
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第九单元----溶液.doc
第九单元溶液第一节溶液的形成溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。溶质由两部分组成——溶剂和溶质。溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。常见的溶剂有水、酒精、汽油。溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。溶质和溶剂在被
2024-06-13
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