第九单元溶液.doc

第九单元溶液一.溶液的组成1.溶液(1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一稳定的混合物叫溶液。(2)基本特征:均一性、稳定性、混合物注意:a.溶液不一定无色如:CuSO4溶液是蓝色,FeSO4溶液是浅绿色,Fe2(SO4)3溶液是黄色b.溶质可以是固体、液体或气体,水是最常用的溶剂c.溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液体积≠溶质体积+溶剂体积d.溶液的名称:溶液的溶剂溶液2.溶质和溶剂的判析:(1)固体、气体溶于液体,液体为溶剂。(2)液体溶于液体,若是有水,水为溶剂；若无水,量多的为溶剂。3.饱和溶液、不饱和溶液(1)概念:在一定温度下,一定量溶剂中不能再继续溶解这种溶质的溶液叫饱和溶液。在一定温度下,一定量的溶剂中还能继续溶解这种溶质的溶液叫不饱和溶液。注:一种物质的饱和溶液不能再溶解该物质,但可以溶解其他物质。(2)判断方法:a.看有无未溶解的物质,若有则为饱和；若无可能饱和，也可能不饱和。b.若无未溶解物质,再加入少量该物质,看能否继续溶解,若继续溶解,则为不饱和；若不能继续溶解，则为饱和。(3)饱和溶液与不饱和溶液之间的转化①增加溶质②降温③蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液①加水(溶剂)②升温注:①Ca(OH)2、气体,温度变化与上述相反,因为它们的溶解度随温度的升高而减小②最可靠的方法:加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系:①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液③在一定温度下,同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。(5)溶解时的吸热放热现象溶解吸热:如NH4NO3溶解溶解放热:如NaOH溶解、浓硫酸的溶解溶解没有明显热现象:如NaCl注:溶解时的热现象与溶解过程有关若扩散过程吸收热量大于水合过程放出热量时,表现为吸热。若扩散过程吸收热量小于水合过程放出热量时,表现为放热。若两者相差不大时,则没有明显热现象。二.溶解度1.固体溶解度(1)定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位g(2)溶解度的含义:以20oC时NaCl的溶解度为36g为例在20oC时,在100g水中最多能溶解36gNaCl(或)在20oC时,NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g(3)影响固体溶解度的因素:(溶解能力)①溶质的性质(种类)②溶剂的性质(种类)③温度大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如、KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如、NaCl极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少,如、Ca(OH)2(4)溶解度曲线S/gA①t2oC时,A的溶解度是80g。②P点的含义在t4oC时,A和C的溶解度相同。80③N点为t3oC时A的不饱和溶液,可通过加入A物质N或降温或恒温蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液。B④t1oC时,A、B、C的溶解度C>B>A。P⑤从A溶液中获得A晶体的方法：降温结晶法从B溶液中获得B晶体的方法：蒸发结晶法C⑥t2oC时，A、B、C三种饱和溶液，降温到t1oC时，会0t1t4t2t3t/0c析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，A、B溶液溶质质量分数变小,C溶液溶质质量分数不变。⑦t4oC时,A和C饱和溶液的溶质质量分数相等。⑧分离A和B的混合物A多B少----降温结晶法(制成热的饱和溶液--降温结晶--过滤--洗涤--干燥)B多A少----蒸发结晶法(蒸发结晶--过滤--洗涤--干燥)2.混合物的分离(1)过滤:分离可溶物与不溶物组成的混合物得不溶物:溶解---过滤---洗涤---干燥得可溶物:溶解---过滤---蒸发(2)结晶:分离几种可溶物组成的混合物蒸发溶剂:如,NaCl(海水晒盐)降低温度:(冷却热饱和溶液,如：KNO3)3.气体的溶解度(1)定义:在压强为101KPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(2)影响因素:气体的性质温度(温度越高,气体溶解度越小)压强(压强越大,气体溶解度越大)溶质的质量分数1.公式:溶质的质量分数(w)=溶质的质量(m溶质)/溶液的质量(m溶液)×100%在饱和溶液中:溶质的质量分数(w)=溶解度(s)/(溶解度(s)+100g)×100%2.配制溶质质量分数一定的溶液(1)用固体配制:步骤:计算,称量,溶解仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2)用浓溶液稀释原理：稀释前后溶质的质量不变。（3）误差原因分析①计算错误——可导致偏大或者偏小。②称量——左物右码放反了并且使用游码——称量少了——质量分数偏小③没有将游码归零的情况下，调平后称量——称量少了——质量分数偏小④量取——仰视读数——水量多了——质量分数偏小俯视读数——水量少了——质量分数偏大⑤溶解时——