高考化学一轮复习 专题三 第一单元 从矿物到基础材料课件 苏教版.ppt

专题三从矿物到基础材料热点透视1.硅及其化合物的性质和无机非金属材料在材料领域的应用。2.铝、铜等金属及其化合物的性质。3.关于合金的定义和用途。高考预测硅和铝、铜等是材料家族中的重要元素，主要针对材料从组成、用途等角度进行考查，特别是在航天科技发展中的应用是高考命题的重要切入点。1.了解铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的两性，认识铝及其重要化合物的特性。2．了解金属性质与金属材料间的密切关系。3．了解金、银和铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。4．在认识金属材料、无机非金属材料优缺点的基础上，了解复合材料的形式和组成部分。5．能列举几种常见的复合材料及其在生产、生活中的重要应用。一、铝及其合金1．铝(1)物理性质色固体，密度(2.70g/cm3)，硬度，熔点(660.4℃)，良好的、。(2)化学性质①与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜，故在空气中铝有良好的抗蚀性。化学方程式为：；纯氧中点燃(剧烈燃烧且产生耀眼白光)②与其他非金属单质(如Cl2、S等)反应，化学方程式分别为：与Cl2反应：；与S反应：。③与酸反应与非氧化性强酸反应的离子方程式为：；在常温下可被、钝化。④与强碱溶液反应，化学反应方程式为：。⑤铝热反应化学方程式为：；冶炼稀有金属、焊接铁轨等。⑥与某些盐(如CuSO4)溶液反应化学方程式为：。(3)自然界中铝的存在铝元素是地壳中含量的金属元素(占地壳总量的7.45%)，主要以存在于铝土矿中。(4)工业冶炼铝，化学反应原理可用方程式表示为：2．合金由以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有物质。(1)特点：合金的熔点一般比成分金属熔点，比成分金属有的硬度、强度等良好的物理、化学和机械性能。(2)铝合金①成分：铝和、、、锌、锂等。②性能：高、低、好、耐腐蚀等。③用途：用于、和等。二、铝的氧化物和氢氧化物1．氧化铝白色粉末状固体和无色透明晶体(刚玉)，不溶于水，刚玉硬度大，是典型的两性氧化物。(1)与酸反应，离子方程式为：；(2)与强碱反应，离子方程式为：。2．氢氧化铝——两性氢氧化物(1)与强酸溶液反应，离子方程式为；(2)与强碱溶液反应，离子方程式为：；(3)受热易分解，化学方程式为：；(4)制法：可溶性铝盐溶液中，加过量氨水，离子方程式为：。【想一想】有哪些物质既能与酸反应，又能与碱反应？答：(1)某些金属单质：Al(2)两性氧化物：Al2O3(3)两性氢氧化物：Al(OH)3(4)弱酸的铵盐：CH3COONH4、(NH4)2CO3(5)多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3(6)氨基酸：【例1】(2009·上海单科，22)实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是()A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO解析：9gAl若全部参加反应总共失去电子的物质的量为×3＝1mol。由得失电子守恒知，生成18g金属单质最多得到1mol电子(Al全部反应)，也可能小于1mol电子(Al不能全部反应)，再结合平均值的思路分析如下：A项，Fe2O3：×3＝0.96mol；MnO2＝×4＝1.31mol；B项，MnO2：×4＝1.31mol，V2O5：×5＝1.76mol；C项：Cr2O3：×3＝1.03mol；V2O5：×5＝1.76mol；D项，Fe3O4：＝0.85mol，FeO：×2＝0.64mol。综上分析可知：A、D选项正确。答案：AD1．铝热反应铝粉与某些金属氧化物(Fe2O3、V2O5、Cr2O3、MnO2等)在较高温度下发生剧烈反应并放出大量的热，这些化学反应叫做铝热反应。注意：(1)在铝与氧化铁的反应中，镁条、氯酸钾起引燃剂的作用；(2)滤纸要用水润湿，防止反应时放出大量的热把滤纸烧坏；(3)蒸发皿中放一些细沙，防止生成的铁使蒸发皿炸裂；(4)广泛用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属(如Mn、Cr等)。如3MnO2＋4Al2Al2O3＋3Mn2．铝的特性是既可与酸反应，又可与强碱溶液反应。这是推断题的一个突破点。从量的方面来看：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。因此不论与酸反应，还是与碱反应，都会有2Al～3H2，但若出现酸碱不足或过量时，则要具体对待分析。1．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是()A．AlB．MgC．FeD．Zn解析：正确写出金属与酸反应的化学方程式，根据方程式进行计算，或根据电子守恒求金属的摩尔质量。解法一：根据反应方程式，分别计算出1.8g四种金属跟足量HCl反应放出的H2，与2.24L