2011高考化学一轮复习 专题三《从矿物到基础材料·第一单元》 苏教版.doc

专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1．(2009·北京理综，8)下列叙述正确的是()A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变解析：A项，BaCO3、BaSO3都与H＋反应，不可能存在于强酸性环境中；B项，加Cu(NO3)2固体后会发生：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O的离子反应，铜粉会溶解；C项，发生的反应依次为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；D项，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的少量Cu附着在Zn粒上，形成Cu－Zn原电池，会加速产生H2的速率。答案：C2．(2009·四川理综，11)向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是()A．c＝eq\f(1000b,11.2V)B．p＝m＋eq\f(Vc,125)C．n＝m＋17VcD.eq\f(5,3)m<p<eq\f(17,9)m解析：根据题意，反应过程如下：A项，根据电子守恒关系可列出eq\f(b,22.4)×2＝V·10－3·c；B项，p＝m＋eq\f(V·10－3·c,2)×16；D项，极端假设法,若pg固体全为MgO，则质量为eq\f(40,24)mg；若pg物质全为Al2O3，则质量为eq\f(102,54)mg，实际应为两者之间；C项应为n＝m＋17V·10－3·c。答案：C3.下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是()A．加热Al2O3B．加热CaCO3C．电解熔融NaClD．氯化钠与铝粉高温共热解析：制铝不能通过加热，只能通过电解Al2O3；加热CaCO3只能生成CaO；电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑；NaCl与铝粉高温共热不反应。答案：C4．在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c。则下列说法正确的是()A．残余固体全部是铜B．残余固体可能为铁和铜的混合物C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋D．最后得到的溶液可能含有Fe3＋解析：涉及的反应有①Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，②Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，由于题目中a>c，说明Fe不足，Cu2＋没有完全反应掉。故残留固体为Cu，当有单质铜存时，溶液中一定不含有Fe3＋。答案：A5．已知Ba[Al(OH)4]2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是()A．a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多B．c～d时溶液中离子的物质的量：[Al(OH)4]－比Ba2＋多C．a～d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D．d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－解析：向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，开始阶段Al3＋与OH－、SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋形成沉淀：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，当Al2(SO4)3与Ba(OH)2的物质的量之比为2∶3时，所有离子恰好完全沉淀，沉淀的物质的量和质量均达到最大，此时对应的点为b点。在O～b范围内，BaSO4的物质的量均比Al(OH)3多；在b点后继续加入Ba(OH)2，Al(OH)3沉淀开始溶解：2Al(OH)3＋Ba(OH)2===Ba[Al(OH)4]2，至d点时Al(OH)3完全溶解，那么在b～d范围内BaSO4比Al(OH)3多，[Al(OH)4]－比Ba2＋多[溶质是Ba[Al(OH)4]2]；d～e时沉淀只有BaSO4，溶质是Ba[Al(OH)4]2和加入的Ba(OH)2，所以n(Ba2＋)可能等于n(OH)－。答案：BD6．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是()①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶