秋季九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 10.1.1 酸碱指示剂和常见的酸同步练习 （新版）新人教版-（新版）新人教版初中九年级下册化学试题.doc

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸知能演练提升能力提升1.化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系如图表示概念m和n之间的包含关系下表选项中所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是()选项ABCDm氧化物纯净物酸化合反应n化合物单质碱氧化反应2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质请根据他们的讨论判断该物质是()A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaO3.从反应原理和产物纯度两个角度考虑下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是()A.过量的铁粉与稀硫酸反应过滤B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应过滤C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应过滤4.如图所示在烧杯甲中装入蒸馏水滴入2滴紫色石蕊溶液得到浅紫色溶液。在烧杯乙中装入浓盐酸。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是()(1)甲内滴入的紫色石蕊要过一会儿才能变色与乙无关;(2)大烧杯壁上沾有某种物质散发出肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触使其变红;(3)乙中的浓盐酸中有肉眼见不到的微粒逸出有些微粒进入了甲中的溶液使溶液成分改变并使溶液变红;(4)盐酸能使紫色石蕊溶液变红。A.(1)(4)B.(2)(3)C.(1)(2)D.(3)(4)5.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中敞口放置在实验室安全之处。(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如图)正确的是(填“甲”或“乙”)。(2)随着放置天数的增加浓盐酸的质量发生变化的主要原因是。(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3)反应的化学方程式是。6.甲酸(HCOOH)是一种有机酸它的酸性比碳酸强比盐酸弱有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸所以甲酸又俗称蚁酸。(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料下列材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)。A.塑料B.钢筋C.铜片D.玻璃(2)使用浓硫酸作催化剂在加热的条件下甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物其化学方程式为。7.下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。(1)取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸多少克?(2)取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体:Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后还可能生成另一种气体请解释其原因。★8.小林觉得你很聪明是他的良师益友学完“酸的化学性质”后邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。(1)复习酸的化学性质:①酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色②酸与活泼金属反应Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑③酸与某些金属氧化物反应Fe2O3+HClFeCl3+H2O……④……由于小林的课堂笔记没做好“③酸与某些金属氧化物反应”后面的化学方程式未配平请帮他写出配平后的化学方程式:。(2)讨论交流:小林自豪地说目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅使用铁锅炒菜时放点食醋可以补充人体需要的铁元素该反应的原理主要是利用了酸的化学性质(填序号“①”“②”或“③”)。你告诉小林食醋的作用远远不止这些如(任写一点食醋在生活中的妙用)。(3)反思:盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有。探究创新9.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取)对反应器中剩余溶液中的溶质成分产生了兴趣他们继续进行了如下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+)说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水氢氧化钙微溶于水氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中微热后冷却至室温。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中向其中滴加现象:溶液变为红色溶液显酸性(含有H+)溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中向其中加入少量锌粒现象:反应的化学方程式是丙同学取烧杯中溶液少许于试管中向其中加入少量石灰石现象:【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的(填化学式)经过滤、蒸发等操作后即可完成。答案：1.B2.B解答本题可采用排除法根据常温下为无色液体可排除C、D选项该物质的浓溶液具有强烈的腐蚀性且能用来干燥气体可排除A选项。3.B铁粉与稀硫酸或CuSO4溶液发生置换反应生成FeSO4A、D项错误;过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3但溶液中会混有稀硫酸C