重庆市涪陵九中九年级化学 《第十单元 酸和碱》 第二课时课题1 常见的酸和碱教案 人教新课标版.doc

课题1常见的酸和碱（三课时）第二课时[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂并熟悉了几种酸和碱这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。[板书]二、几种常见的酸[活动与探究](投影展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖观察现象并闻气味。盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味[教师]强调闻气味的方法。[学生活动][讨论交流][总结]无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质你是否想了解它们的用途呢?[投影]用途盐酸（HCl）重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性在实验室中常用它作干燥剂[引导]浓硫酸有吸水性在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究你就会明白使用浓硫酸的注意事项。[活动与探究](投影展示)将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上[教师]提醒学生注意安全不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。[学生活动](教师注意学生安全)[交流]纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。[反思]通过上面的活动与探究你有什么想法?[学生发言]使用浓硫酸时必须十分小心切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。[教师讲解]浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分生成黑色的炭。[引导]浓硫酸有吸水性那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里用玻璃棒不断搅动并让学生用手接触烧杯外壁。[分析讨论]手有什么感觉?这说明了什么?[学生]用手接触烧杯外壁感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。[设问]能否将上述实验稍作调整将水注入浓硫酸里?[学生发言]能；不能。[教师演示]在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶观察现象。[学生描述现象]水立刻沸腾液滴向四周飞溅。[设问]四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤后果会怎样?能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调?[学生回答]1．皮肤立即被腐蚀生成黑色的炭。2．不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。[教师]水的密度较小浮在浓硫酸上面溶解时放出的热会使水立刻沸腾使硫酸液滴向四周飞溅。稀释浓硫酸的正确操作：如演示实验1。[小结并板书]1．浓硫酸：(1)有吸水性在实验室中常用它作干燥剂。(2)浓硫酸具有强腐蚀性使用时必须十分小心。(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里用玻璃棒不断搅动。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应立即用布擦掉再用大量水冲洗然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。[思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么?[学生思考后发言]1．稀硫酸没有强腐蚀性不必采取处理浓硫酸的操作。2．应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发日久后会变成浓硫酸同样会腐蚀皮肤、衣服。[过渡]前面我们探究了几种酸的物理性质下面来探究它们的化学性质。[活动与探究](投影展示)(1)如下图所示在白色点滴板上进行实验并观察现象。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁[讨论]上面反应的生成物有什么共同之处?(3)将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里过一会儿取出用水洗净铁钉表面和溶液颜色有什么变化?现象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O[讨论]①上面反应的生成物有什么共同之处?②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?(4)根据上面的实验和讨论试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。[学生活动教师巡视][交流与讨论][总结并板书]2．酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应生成氢气。(3)能与某些金属氧化物反应生成水。[过渡]探究了酸的性质下一步我们来探究几种碱的性质。[板书]三、几种常见的碱[活动与探究](投影展示)用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上放置