浙江省中考科学（化学部分）复习讲义 专题4 常见的酸和碱-人教版初中九年级全册化学教案.doc

常见的酸和碱年级：辅导科目：科学课时数：3课题常见的酸和碱教学目的教学内容1.酸和碱①列举常见的酸、碱的主要性质②概述酸、碱的共性并说明原因③举例说出常见的酸、碱的用途和对人类的影响④测定溶液的酸碱性理解pH的含义⑤知道强酸、强碱的使用注意事项ababa2.中和反应知道中和反应的概念及实质a一、知识解读：探索酸的性质一、酸：酸是在水中电离时生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4）常见的酸碱指示剂变色情况指示剂酸性溶液（PH<7)碱性溶液（PH>7)石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色结论：①pH试纸能显示酸性的强弱而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。②酸能使指示剂变色其中能使紫色石蕊试液变红色使无色酚酞试液不变色。三、盐酸的性质：【实验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸溶液颜色有什么变化？由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl＋NaOH=NaCl+H2O【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗药片的主要成份是氢氧化铝为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O【实验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中将燃着的火柴伸入试管口你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡燃着的木条伸入后会熄灭2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑b、碳酸钠和盐酸的反应产生的气体通过澄清石灰水观察现象？2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑CO32－的检验：加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O【实验探究3：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸振荡过会儿观察现象？铁锈消失溶液变成黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2Ob、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸微微加热观察现象？黑色粉末消失溶液变成蓝色2HCl+CuO=CuCl2+H2O【实验探究4：】A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈可观察到铁锈逐渐溶解溶液变成黄色反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。可是后来看到铁表面有气泡生成而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。C、设计实验：D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑E、应用：1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时酸不能太多且放置时间也不能太长不然稀盐酸会继续跟铁反应。2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。四、稀硫酸酸性实验：[实验1]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸观察现象。现象：锌粒表面产生大量气泡。化学方程式：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑[实验2]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸观察现象。现象：黑色氧化铜溶解、消失溶液变成蓝色。化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O[实验3]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸观察现象。现象：蓝色氢氧化铜溶解溶液变成蓝色。化学方程式：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O[实验4]：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸观察现象。现象：产生白色沉淀。化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClSO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀再滴入稀硝酸沉淀不溶解。检验Cl－和SO42—时要加几滴稀硝酸目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成但这些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑