云南省保山曙光学校九年级化学上学期《第四单元课题1原子的构成》教学设计.doc

第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成一、内容与分析（一）内容：原子的构成；相对原子质量。（二）分析：本节课要学的内容原子的构成指的是原子是由居于中心的原子核和核外绕核作高速运动的电子构成。理解它关键就是要了解原子核还可以分为带正电的质子和不带电的中子构成每一个质子带一个单位的正电荷每一个电子带一个单位的负电荷在原子中因为核内质子数等于核外电子数所以原子不显电性。由于原子的质量数值太小书写、使用都不方便故采用相对原子质量原子的实际质量与相对原子质量的关系为：原子质量=原子的实际质量/（一个碳12原子的质量×1/12）。此前学生已经学习了分子、原子的概念初步探索了物质构成的奥秘但他们并不满足还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。本课题学习原子的构成就是回答这些问题的。本节课教学的重点是原子的构成解决重点的关键是充分利用图片和形象的比喻加强教学的直观性将原子的结构直观而形象地展示出来。二、目标及分析（一）目标：1、了解原子的内部结构；2、初步了解相对原子质量的概念学会利用教科书后的元素周期表查元素原子的相对原子质量。（二）分析：1、了解原子的内部结构就是是指知道原子是由居于中心的带正电的原子核和核外绕核作高速运动的带负电的电子构成。而原子核又由带正电的质子和不带电的中子构成；2、初步了解相对原子质量的概念学会利用教科书后的元素周期表查元素原子的相对原子质量。是指知道某原子的相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准得来的比值了解相对原子质量的单位学会运用元素周期表查元素原子的相对原子质量。三、问题诊断分析1、一般来讲原子核是由质子和中子构成的并不是说所有的原子核都是由质子和中子构成。例如有一种氢原子的原子核只由质子构成没有中子。学生在此问题上可能会产生误解。2、学生在理解“原子不显电性”这句话上可能会误会。原子不显电性是由于组成原子的质子带一个单位的正电荷中子不带电电子带一个单位的负电荷在原子内因为质子数和电子数相等所以正负电荷相互抵消整个原子不显电性。3、学生对学相对原子质量时可能会误解为相对原子质量就是原子的实际质量。实际上相对原子质量是原子的实际质量和一种碳原子质量的1/12为标准的一个比值是一个比值。因为原子的实际质量太小书写和交流都不方便所以便采用了相对原子质量这一概念。四、教学过程设计（一）、教学基本流程：构成原子的粒子→构成原子的粒子的带点情况→构成原子的粒子的数量关系→原子质量→相对原子质量。（二）、教学情境：问题1、原子是由是哪些微粒构成的？设计意图：激发学生的学习兴趣引出原子的内部结构。师生活动：（1）原子是化学变化中的最小的粒子那么原子可以再分吗？原子是由哪些粒子构成的？（2）、构成原子的这些粒子有什么性质？备注：在原子中原子核内的质子带一个单位正电荷核外电子带一个单位的负电荷原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电）而每个质子带1个单位正电荷因此核电荷数=质子数由于原子核内质于数与核外电子数相等所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。（3）、原子中存在带电的粒子为什么整个原子不显电性？备注：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成原子核又是由质子和中子构成质子带正电中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等但电性相反所以整个原子不显电性。问题2、什么是相对原子质量？怎样查、怎样用？设计意图：引出相对原子质量的概念。师生活动：（1）什么是相对原子质量？（2）、为什么说原子的质量主要集中在原子核上？备注：构成原子的粒子有质子、中子、电子1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比均约等于1电子质量很小跟质子和中子相比可以忽略不计所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上故：相对原子质量≈质子数+中子数。五、课堂小结1、原子的构成质子数==核外电子数==核电荷数2、相对原子质量①定义：以一种碳原子质量的1/12为标准其他原子的质量跟他想比较所得到的比。②相对原子质量==③相对原子质量（近似值）==质子数+中子数附：目标检测教科书P721、2、3、4配餐作业：A组题：学科王P421—6小题；P437—11小题B组题：学科王P4312—14小题C组题：学科王P44151617小题