九年级化学下册 第九单元 课题2《溶解度》教案 （新版）新人教版.doc

第九单元溶液课题2溶解度教案3.情感态度与价值观通过溶解度的学习让学生关注与溶解度有关的日常现象如：鱼池缺氧和增氧等感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。教学重难点重点：建立饱和溶液和溶解度的概念难点：溶解度概念的形成。教学准备：药品：NaCl(s)、KNO3(s)、H2O(l)仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒相关课件及幻灯片教学方法：讲解法、讨论法、探究学习法、合作学习法教学过程：教师活动学生活动教学意图第一课时[设问]一杯水能溶解多少gNaCl呢？物质能不能无限制的溶解在一定的水中呢？根据日常生活经验思考提出的问题。通过设问把学生引入对溶液的定量分析激发学生的求知欲。[过渡]一定量的水中究竟能不能无限制的溶解物质呢？我们还是让事实来说话。[引导实验]P33：活动探究一操作向20mL水中加入5gNaCl搅拌再加入5gNaCl搅拌再加入5mL水搅拌现象结论[继续进行以下实验]用KNO3代替NaCl再进行上述实验仔细观察实验现象。操作现象结论加入5gKNO3搅拌再加入5gKNO3搅拌……加热再加入5gKNO3搅拌冷却同学们在实验过程中发现了什么？[分析]这个实验事实说明了什么？[小结]说明在一定量的溶剂里是无法无限度的溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变情况就会发生变化。[讲解]在一定温度下在一定量的溶剂里加入某种溶质当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液反之则是不饱和溶液。学生分组实验在实验过程中仔细观察实验现象。交流发表观察所得：第一次的5g氯化钠都溶解了；第二次的5g氯化钠不能全部溶解；加入5mL水后氯化钠又溶解了。观察交流用硝酸钾代替氯化钠后的现象。归纳总结两次实验得出的结论：物质无法在一定量的溶剂里无限制的溶解。但是若改变条件可以使物质继续溶解。结合实验理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。运用实验的方法获取信息并能用比较、归纳、概括的方法对获取的信息进行加工这是学生必须要具备的一种能力。在探究实验中学生的动手能力得到了提高学生的语言表达能力也得到了锻炼。在这过程中顺理成章的形成了饱和溶液的概念。[引导分析]在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、改变溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析。）[小结]“饱和”与“不饱和”是相对的在一定条件下它们是可以相互转变的。只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。[媒体播放]海水晒盐的过程。小组讨论交流发言形成共识。回忆刚做过的实验理解饱和溶液与不饱和溶液相互转换的方法。（见板书设计）观看、思考海水晒盐的原理。练习从一个实验中概括出不同的结论来。并把所学的知识运用于解决实际问题提高了学生的运用知识的能力培养了学生学以致用的习惯。第二课时[讨论]P35：在上面的活动与探究中用的水都是20mL其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？[分析讨论]由此可见当要比较不同物质的溶解情况时最好要注意什么？除此之外还要附加什么条件？[设问]用一杯水和一盆水分别来溶解糖和食盐你能判断糖和食盐谁溶解的多吗？[小结]我们把在一定温度下某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。[讨论]20℃时食盐的溶解度是36g。这句话如何理解？[分析]溶解度的四个要素：一定温度、一定量的溶剂达到饱和状态所溶解的质量。学生讨论交流发言得出初步结论：室温下水中溶解的二者的量差不多但温度升高时水中溶解的硝酸钾就多的多了。讨论分析：交流汇报：要在一定温度下还要在一定量的溶剂里才能比较不同物质的溶解情况。根据分析理解概念。讨论分析：温度溶质溶剂溶液20℃36g100g136g理解四要素是缺一不可的。运用讨论的方法结合探究实验形成共识。穿插分析比较形成概念理解概念。讨论、分析、比较的综合运用有利于提高学生对实验获取的信息进行加工的能力。[阅读]P36：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。P37：资料：为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？阅读教材理解溶解性是用来粗略表示溶解情况的。理解绝对不溶的物质是没有的。培养学生的阅读能力。让学生学会用辨证的观点看事物。[讲解]我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。[读表]P36：表9——1。[指导绘图]根据表9——1绘制几种物质的溶解度曲线。[讨论][投影]绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么：从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。从溶解度的曲线中你还能达到哪些信息？[小结]溶解度曲线所表示的意义。（见板书设计）理解表格中各数字