九年级化学上册：4.1原子的构成教案2 人教新课标.doc

九年级化学原子的构成(2)教学目标1．知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的；(2)初步了解相对原子质量的概念并会查相对原子质量表。2．过程与方法(1)充分利用教材提供的图、表等资料借助模型多媒体等教学手段化抽象为直观初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；(2)通过讨论与交流启发学生的思维逐步养成良好的学习习惯和学习方法。3．情感、态度与价值观(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；(2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。教学重点难点重点：原子的内部结构、相对原子质量。难点：对“原子不显电性”的理解。教与学互动设计(一)创设情境导入新课[投影]教材P69图4-2[体验]原子和乒乓球的体积比就像乒乓球跟地球的体积比。[设问]原子这么小还能不能再分?(二)复习回顾课前热身1．原子是化学变化中的最小粒子其特征表现为小不断运动分子间有间隙。2．在化学反应中反应前后分子可分原子不可分。3．原子由质子、中子、电子粒子构成。(三)合作交流解读操究一、原子的构成活动1：[展示]原子结构的放大模型[课件演示]原子内部的运动[提示]从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述原子的结构。[归纳]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成。[点拨]原子核是由质子和中子构成的。[比喻]原子和原子核的体积划、关系就像—个庞大的体育场和一只蚂蚁的大小关系。[注意]构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。活动2：[投影]教材P68表4-1和表4-2。[讨论]1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量集中在哪里?2．原子中有带电粒子那么整个原子是否带电?为什么?3．是否是所有原子中都含有中子?4．原子中质子数、电子数；中子数有何关系?5．不同种类的原子内部结构有何不同?[小结]1．质子带正电电子带负电中子不带电。2．质子和中子质量近似相等电子质量较质子和中子小得多。3．原子的质量主要集中在原子核上。4．原子中有：质子数=电子数故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。5．不同原子核内质子数、核外电子数不同。6．氢原子核内不含中子。二、相对原子质量活动3：[投影]氢、氧、碳、铁四种原子的质量[体验]原子质量非常小书写和使用很不方便所以我们采用相对原子质量活动4：[设问]什么是相对原子质量?[明确]相对原子质量：以一种碳原子质量的1／12为标准其他原子的质量跟它相比较所得的比。[提示]相对原子质量的符号：Ar[提问]相对原子质量可用怎样的表达式表示?[讨论l相对原子质量。一个原子的实际质量／标准值标准值：一个碳原子的实际质l／12[点拨]相对原子质量不是原子实际质量为一比值。活动5：[练习]求上表中四种原子的相对原子质量[说明]为更方便使用相对原子质量一般化学计算多采用它的近似值。可查课本附录2。活动6：[讨论]相对原子质量与原子的三种构成粒子间有何关系?[提示]计算中子、质子的相对质量。[归纳]相对原子质量=质子数+中子数(三)应用迁移巩固提高[投影]1．下列关于原子的说法中正确的是(B)A．原子不显电性说明原子核内的质子数等于中子数B．同种原子核内的质子数相同C．含有相同中子数的原子一定是同一种的原子D．原子是最小的粒子2．(2001南京市)据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底考古的现场报道科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古代年代。碳-14原子的核电荷数为6相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中错误的是(A)A．中子数为6B．质子数为6C．电子数为6D．质子数和中子数之和为143．已知甲原子的质量与乙原子的质量的比为a：b乙原子的质量与碳-12原子的质量比为c：d；则甲原子的相对原子质量可表示为：12ac／bd。(四)总结反思；拓展延伸[总结反思]本课主要学习原子的结构和相对原子质量。启示：借助打比