九年级化学上册人教新课标2.3制取氧气教案人教版.doc

课题3制取氧气【教学目标】1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。2、过程与方法：通过探究氧气的制法认识分解反应认识催化剂和催化作用掌握探究过程。3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料培养勇于创新的科学精神。重点：氧气的制法及实验操作。难点：催化剂的概念及催化作用。【重点、难点】1．本节课的重点是实验室制取氧气和收集气体的操作方法的示范。2．催化剂的概念是教学难点。（非重点知识）【教学过程】【引入】氧气可以供给呼吸和支持燃烧在工农业生产和科学研究方面氧气也有着非常重要的用途。有时由于空气中氧气含量不很高我们经常需要较纯的氧气。那么氧气是如何制得的呢？本节课中我们将简单介绍氧气的实验室制法和工业制法。【板书】第三节氧气的制法一、氧气的工业制法工业上用分离液态空气的方法制取氧气。空气空气除去二氧化碳干燥氮气液态空气降温加压升温-196℃液态氧升温-183℃氧气（由于液态氮的沸点是－196℃比液态氧的沸点低所以氮气先从液态空气中蒸发出来剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用通常是把氧气加压到1.5×107Pa并贮存在天蓝色钢瓶中。氮气贮存在黑色的钢瓶中）原理：利用空气中各物质的沸点不同（物理性质）通过蒸发的方法将氧气分离出来发生的是物理变化。在实验室里我们通常采用分解过氧化氢溶液加热氯酸钾或高锰酸钾的方法来制取氧气。二、氧气的实验室制法（一）过氧化氢分解：【实验2-5】实验现象结论解释（1）在试管中加入5mL5%的H2O2溶液把带火星的木条伸入试管木条是否复燃？木条不复燃过氧化氢溶液常温下缓慢分解成水和氧气二氧化锰加快了过氧化氢分解生成氧气的速率这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂（或叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。二氧化锰就是用过氧化氢分解制氧气的反应中的催化剂。（2）在试管中加入5mL5%的H2O2溶液加热把带火星的木条伸入试管木条是否复燃？木条复燃过氧化氢在加热时能分解出氧气（3）向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量二氧化锰把带火星的木条伸入试管木条复燃常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气（4）待实验（3）的试管中没有气泡时重新加入过氧化氢溶液观察以上实验（4）重复多次。木条复燃二氧化锰反应前后化学性质不变（5）实验后把二氧化锰洗净、干燥、再称量质量不变【板书】催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂（或叫触媒）。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。【注意】1．催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率既可以是加快化学反应速率（正催化剂）也可能是减慢化学反应速率（负催化剂）。2．有的化学反应需要催化剂有的化学反应不需要催化剂。3．同一反应可以选用不同的催化剂。例如要使氯酸钾很快产生氧气除了可以用二氧化锰作催化剂外也可以选氧化铁作催化剂。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。4．催化剂是反应的催化剂而不是物质的催化剂。MnO21.反应原理：2H2O2====2H2O+O2↑过氧化氢发生装置：根据反应物的状态和反应条件2.实验装置：收集装置：根据生成物的物理性质（1）发生装置：固体与液体反应生成气体试管单孔橡胶塞导气管铁架台（带铁夹）改进：（2）收集装置：集气瓶水槽（排水法）集气瓶（向上排空气法）（二）加热氯酸钾制取氧气MnO2反应原理：2KClO3====2KCl+3O2↑（白色固体）（白色固体）（三）加热高锰酸钾制取氧气【演示实验2-7】把少量高锰酸钾放在试管里加热几分钟用带火星的木条插入管口观察木条是否复燃。如果复燃表明有什么气体放出？1。反应原理：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑高锰酸钾锰酸钾二氧化锰（紫黑色固体）（墨绿色固体）（黑色固体）现象：紫黑色的固体变成黑色产生的气体使带火星的木条复燃。【讲解】高锰酸钾全部反应后剩余的是锰酸钾和二氧化锰两种固体的混合物看到的是黑色固体。【讨论】比较以上两个化学反应具有什么共同特点？【讲解】和化合反应相