（通用版）高考化学二轮复习 题型二 无机综合——化工流程综合题的研究大题突破课件-人教版高三全册化学课件.pptx

3大题突破整合“精品组件”考向突破一物质制备类工艺流程题考向突破一物质制备类工艺流程题物质制备类工艺流程题的解题策略1.首尾分析法破解无机物制备工艺流程原理与过程。对一些线性流程工艺(从原料到产品为“一条龙”的生产工序)题首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)找出原料与产品之间的关系弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和分离、提纯产品的化工工艺然后结合题设的问题逐一推敲解答。2.截段分析法对于用同样的原材料生产两种或多种产品(包括副产品)的工艺流程题用截段分析法更容易找到解题的切入点。关键在于看清主、副产品是如何分开的以此确定截几段更合适一般截段以产品为基准点。3.掌握“5种”原料预处理(研磨、水浸、酸浸、灼烧、煅烧)的作用和“5种”控制反应条件(调溶液pH、控制温度、使用催化剂、趁热过滤、冰水洗涤)的目的。1.TiO2和CaTiO3都是光电转化材料。某研究小组利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3还含有少量SiO2等杂质)来制备TiO2和CaTiO3并利用黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]回收铁的工艺流程如图1所示：回答下列问题：(1)“氧化酸解”的实验中控制反应温度为150℃不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如图2所示。50min时要求酸解率大于85%所选氧化剂应为________；采用H2O2作氧化剂时其效率低的原因可能是_____________________________________________________________________________________________。解析根据题目要求结合图像在50min时酸解率大于85%的氧化剂有KMnO4和KClO3但KMnO4作氧化剂引入了Mn2＋对后续的物质分离会造成干扰故选用KClO3作氧化剂。解析由TiO2＋转化为TiO2可知Ti元素的化合价并没有发生改变该反应为非氧化还原反应在酸性环境中C、N元素的产物为CO2、由于Fe3＋开始沉淀需要的pH很小直接通入NH3会使溶液pH快速增大容易使Fe3＋沉淀所以使用尿素而不直接通入NH3可以避免溶液中Fe3＋沉淀。(3)写出“高温煅烧”中由TiO2制备CaTiO3的化学方程式：___________________________________________________。(4)Fe3＋恰好沉淀完全时溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1计算此时溶液的pH＝_____。[Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－39、水的Kw＝1.0×10－14](5)黄钾铁矾沉淀为晶体含水量很少。回收Fe3＋时不采用加入氨水调节pH的方法制取Fe(OH)3的原因是________________________________。2.铬及其化合物有许多独特的性质和用途。如炼钢时加入一定量的铬可得到不锈钢K2Cr2O7是实验中常用的强氧化剂之一。(1)铬可形成CrCl3、NaCrO2等盐类物质则NaCrO2中铬元素的化合价为______由此知Cr2O3是__________(填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物。(2)某化工厂利用湿法从主要含有锌、铜、铁、铬、镉(Cd)、钴(Co)等单质的铜铬渣中回收铬的流程如下：①料渣Ⅰ中只含有一种金属单质该单质是____氧化过程中由铁、铬形成的离子均被氧化则pH的调控范围是_____________。②酸浸时形成的金属离子的价态均相同料渣Ⅱ中含有大量的CoAs合金请写出除钴时反应的离子方程式：_________________________________________________氧化过程中氧化产物与还原产物物质的量之比为______。则a极应接电源的____极b电极上电极反应式为_______________________________。3.钼酸钠(Na2MoO4)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂工业上利用钼精矿(主要成分为MoS2)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图1所示。回答下列问题：(1)如果在空气中焙烧1molMoS2时S元素转移12mol电子则MoS2中钼元素的化合价为_______；焙烧的另一种产物是________产生的尾气对环境的主要危害是___________。(2)若在实验中进行操作2则从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体的操作步骤是____________________、过滤、洗涤、干燥。(3)钼精矿中MoS2含量测定：取钼精矿25g经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体24.2g钼精矿中MoS2的质量分数为______。(已知MoS2的相对分子质量为160Na2MoO4·2H2O的相对分子质量为242)(4)操作3发生反应的离子方程式为___________