九年级化学下册 8.3 海水“制碱”教学案 鲁教版-鲁教版初中九年级下册化学教学案.doc

海水“制碱”课堂探究一、氨碱法制纯碱的疑难透析【点拨】(1)为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？氨气易溶于水使溶液呈碱性二氧化碳通入水中生成碳酸二者相遇发生中和反应所以氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳生成较多量的碳酸氢钠。(2)氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵哪种物质首先结晶析出为什么？碳酸氢钠先析出。在制取碳酸氢钠时要把温度保持在30～35℃范围之内从溶解度曲线可看出在此范围内碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。(3)氨碱法制纯碱的优缺点是什么？优点：原料经济易得二氧化碳和氨气可回收使用能连续生产。缺点：氯化钠利用率不高回收氨时产生大量氯化钙用处不大且污染环境。【例题1】某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后知道：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl。【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3NaHCO3与稀盐酸反应产生CO2。请回答下列问题：(1)检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞夹紧弹簧夹后从漏斗注入一定量的水使漏斗内的水面高于试管内的水面停止加水后若________________________________________________________________________说明装置不漏气。(2)D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置进气口是(填a或b)D的作用是除去气体。(3)实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)再通入足量的CO2其原因是。(填写序号)①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大(4)用的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。答题关键：本题是有关“侯氏制碱法”的实验探究题解题时要求同学们既要熟悉“侯氏制碱法”的反应原理还要熟练仪器的组装顺序、检查装置气密性的方法等。解析：根据物理知识可知若漏斗与试管中的液面差保持不变则证明装置气密性良好；除去CO2中的杂质时应先将气体通过饱和NaHCO3溶液目的是吸收氯化氢气体；NH3·H2O显碱性更容易吸收CO2；由于NaHCO3在氨盐水中以晶体的形式存在可通过过滤的方法将NaHCO3分离出来。答案：(1)漏斗中与试管中的液(水)面差保持不再变化或漏斗中的液(水)面不再下降(2)a氯化氢或HCl(3)①(4)过滤二、复分解反应发生的条件【点拨】复分解反应发生的条件与复分解反应的本质有关。在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的而酸、碱、盐在溶液中都能电离出离子因此复分解反应的实质是在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话那么反应就向减小离子浓度的方向进行。记住酸、碱、盐在水中的溶解性对判断复分解反应能否发生是非常重要的。酸、碱、盐的溶解性可以查阅书后的附录。从附录“部分酸、碱、盐的溶解性表”我们可以发现一些规律。一般来说钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水(也不溶于硝酸)外多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水(也不溶于硝酸)硫酸钙、硫酸银微溶外其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶碳酸镁微溶外其余都难溶。常见的碱中氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶氢氧化钙微溶其余都难溶。【例题2】(2008广西来宾中考20)物质王国的“小朋友”在做游戏五位“小朋友”手拉手围成一圈(如下图所示)要求相邻的“小朋友”之间必须能互相“配合”(即必须能发生化学反应)他们才能将游戏进行下去。场外还有四位替补“队员”。下列有关说法正确的是()A．圈内相邻的“小朋友”之间均未能发生置换反应B．五位“小朋友”中的任意两位均不能互相调换位置C．若“Na2CO3”小朋友玩累了可换上场外的“K2CO3”D．若“Ba(OH)2”小朋友玩累了可换上场外的“KOH”答题关键：本题以漫画的形式灵活地考查了几种物质之间的反应关系。解答此类问题的关键是要知道复分解反应发生的条件而且要记忆一些可以形成气体、沉淀的离子从而判断反应是否发生。解析：置换反应必须有单质参与反应五位“小朋友”均为化合物故A正确；Ba(OH)2和Ca(OH)2交换位置后对反应无影响故B错误；K2CO3替换Na2CO3后可与Ba(OH)2、CuSO4发生复分解反应故C正确；KOH与Na2CO3不能满足复分解反应发生的条件故D错误。答案：AC