（课标版）高考化学一轮复习 专题四 氧化还原反应课件-人教版高三全册化学课件.pptx

考点一氧化还原反应的基本概念2.氧化还原反应的有关概念(1)氧化反应:③失去电子(化合价升高)的反应。(2)还原反应:④得到电子(化合价降低)的反应。(3)氧化剂(被还原):⑤得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。(4)还原剂(被氧化):⑥失去电子的物质(所含元素化合价升高的物3.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 二、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质:如Cl2、O2、Br2、F2等。(2)高价金属阳离子:如Fe3+、Sn4+、Cu2+等。(3)高价或较高价含氧化合物:如KMnO4、MnO2、PbO2、KClO3等。(4)过氧化物:如H2O2、Na2O2等。2.常见的还原剂(1)金属单质:如K、Na、Mg等。(2)某些非金属单质:如H2、C、Si等。(3)低价态金属阳离子:如Fe2+、Cu+等。(4)元素处于低价态的氧化物:如CO、NO、SO2等。(5)非金属阴离子及低价态化合物:如S2-、I-、H2S等。三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法 注意事项:(1)箭头必须由反应物指向生成物且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移的方向仅表示电子转移前后的变化。(3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”且“得”“失”电子总数应相等。2.单线桥法考点二氧化还原反应的规律及应用3.转化规律在氧化还原反应中元素相邻价态之间的转化最容易;同种元素不同价态之4.强弱规律具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应生成具有弱还原性的还原产物和具有弱氧化性的氧化产物即氧化剂的氧化性强于氧化5.难易规律越易失去电子的物质失去后就⑤越难得到电子;越易得到电子的物质得到后就⑥越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时与还原性⑦最强的优先发生反应;同理一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时与氧化性⑧最强的优先发生反应。如向FeBr2溶液中通入Cl2时发生离子反应的先后顺序为2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-2Br-+Cl2 Br2+2Cl-。应用:判断物质的稳定性及反应顺序。重点突破氧化还原反应方程式的配平1.配平的原则(1)得失电子守恒原则:反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等。(2)电荷守恒原则:若为离子反应反应前后离子所带正、负电荷总数相等。(3)原子守恒原则:反应前后各元素的原子个数相等。2.配平步骤化合价升降法是最重要的也是最基本的配平方法步骤一般为:(1)“一标”:根据反应物和生成物的化学式标出化合价发生变化的元素的化合价。例如:(4)“四平”:用观察法配平确定其他各物质的化学计量数。2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O(5)“五查”:检查反应前后原子总数是否相等检查离子反应中电荷是否守恒若相等且守恒说明方程式正确将箭头或短线改为等号(上海地区的反应方程式都用箭头不必改为等号)。3.配平的基本技巧(1)全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法:先使得失电子数相等再观察两边电荷。若反应物一边缺正电荷一般加H+生成物一边加H2O;若反应物一边缺负电荷一般加OH-生成物一边加H2O。方法陌生氧化还原反应方程式的书写书写陌生氧化还原反应方程式的步骤——3步法第1步:根据题给信息判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物;再根据得失电子守恒确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的化学计量数。第2步:根据溶液的酸碱性通过在反应方程式中添加H+或OH-使方程式两端电荷守恒。第3步:根据原子守恒通过在反应方程式中添加H2O(或其他小分子)使方程式两端原子守恒。例[2018湖南株洲质检(一)15节选]“钢是虎钒是翼钢含钒犹如虎添 判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 得失电子守恒的应用 电荷守恒的应用 原子守恒的应用 答案(1)V+6H++5N  V +5NO2↑+3H2O(2)2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O(3)V2O5+6H++2Cl- 2VO2++Cl2↑+3H2O