（江苏专用）高考化学一轮复习 专题五 化学反应速率与化学平衡 第2讲 化学反应的方向和限度课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第2讲化学反应的方向和限度【2019·备考】最新考纲：1.认识化学反应的可逆性。2.能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。3.理解化学平衡和化学平衡常数的含义能用化学平衡常数进行简单计算。最新考情：关于化学反应进行的方向和限度一般考查形式有：一是在选择题中某个选项考查可逆反应焓变和熵变的大小如2017年T12A；二是考查化学平衡状态的判断如2015年T11D；三是与化学平衡相结合考查化学平衡常数的应用如2017年T15等。预测2019年高考延续这一命题特点一是在选择题某一选项中出现考查难度中等二是在填空题第20题中结合化学平衡的考查。考点一化学反应进行的方向2.化学反应方向(2)一般规律：①ΔH_____0ΔS_____0的反应任何温度下都能自发进行；②ΔH_____0ΔS_____0的反应任何温度下都不能自发进行；③ΔH和ΔS的作用相反且相差不大时_______对反应的方向起决定性作用。当ΔH<0ΔS<0时_______下反应能自发进行；当ΔH>0ΔS>0时_______下反应能自发进行。说明：对于一个特定的气相反应熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。名师助学：①反应能否自发进行需要综合考虑焓变和熵变对反应的影响。②复合判据ΔH－TΔS<0的反应不一定能够实际发生。③自发反应的熵不一定增大非自发反应的熵也不一定减小。1.基础知识诊断正确的打“√”错误的打“×”2．下列说法正确的是()解析该反应的正反应为气体分子数减少的反应ΔS<0A项错误；从反应方程式中气体物质的的化学计量系数来看物质的量在减小即熵减小但反应能自发则该反应是放热反应ΔH<0B项错误；一个吸热反应如果能自发进行则该反应一定是熵增大反应C项正确；该反应的气体数减小即熵减小但反应能自发说明反应一定为放热反应D项错误。答案C3.已知吸热反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)设ΔH和ΔS不随温度而变下列说法中正确的是()【归纳总结】焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响考点二化学平衡常数转化率实例：(3)意义：①K值越大正反应进行的程度_______反应物的转化率_______。②K只受_______影响与反应物或生成物的浓度变化无关吸热反应升高温度K增大放热反应升高温度K减小。名师助学：①计算化学平衡常数利用的是物质的平衡浓度而不是任意时刻浓度也不能用物质的量。②对于有纯固体和溶剂参加的反应它们在K的表达式中不出现。③催化剂能加快化学反应速率但对化学平衡无影响也不会改变平衡常数的大小。④化学反应方向改变或化学计量数改变化学平衡常数均发生改变。2.平衡转化率1.下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示：则下列说法正确的是()A.ΔH1＜0ΔH2＞0B.反应①②③的反应热满足关系：ΔH2－ΔH1＝ΔH3C.反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动可采取升温措施答案B2.已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH有关数据如下：解析根据表中数据温度升高平衡常数K在减小说明该反应正方向是放热反应ΔH＜0A项正确；平衡常数代表反应进行的程度大小K越大进行的程度越大转化率越高727℃的K＝3.2927℃的K＝0.12所以SO2的平衡转化率α(727℃)＞α(927℃)B项错误；2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0正方向是气体体积缩小的反应且是放热反应所以增大压强、降低温度都使平衡正向移动提高了SO2的转化率C项正确；由于能量越低越稳定当温度升高从外界获得了能量稳定性变差所以SO3的稳定性随温度的升高而降低D项正确。答案B3.(2017·江苏苏州期初调研)一定温度下在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)答案BD【归纳总结】化学平衡常数三点理解两点应用1.三点理解2.两点应用4.已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是()答案B5.利用I2O5可消除CO污染反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)。不同温度下向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图下列说法正确的是()解析5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)起始量/mol