（江苏专用版）2020版高考化学总复习 专题七 第3讲 盐类水解及其应用课件.pptx

第3讲盐类水解及其应用考点一盐类水解的规律考点一盐类水解的规律3.特点 4.水解规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。5.盐类水解方程式的书写一般盐类水解程度很小⇨水解产物很少⇨气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等)不写其分解产物的形式(1)多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式。1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。 (√)(2)Na2CO3溶液显碱性的原因:C +2H2O H2CO3+2OH-。(✕)(3)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性,不可能呈中性。 (✕)(4)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成。 (✕)(5)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,C 水解程度减小,pH减小。 (✕)(6)由于HNO3是强酸,所以硝酸盐都不发生水解。 (✕)(7)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。 (√)(8)常温下,pH=11的CH3COONa溶液和pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。 (✕)2.【多维思考】按要求书写下列离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性的原因:。(2)Na2CO3溶液呈碱性的原因:。(3)NH4Cl溶于D2O中:。答案(1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(2)C +H2O HC +OH-(3)N +D2O NH3·HDO+D+(4)Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+(5)HS-+H2O H2S+OH-题组一盐类水解的实质和水解方程式的书写解析A项是HS-的电离方程式,错误;B项是HS-与H+的反应方程式,错误;多元弱酸阴离子的水解是分步完成的,故书写时要分步书写,一般只写第一步水解方程式,即C +H2O HC +OH-,C项错误。2.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是 (B)A.BXB.AXC.AYD.BY误区警示(1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解;CH3COONH4溶液呈中性,是因为CH3COO-和N 的水解程度相当,即水解过程中H+和OH-消耗量相等,所以CH3COONH4题组二盐类水解的规律4.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的溶液,其pH如下表所示。有关说法正确的是 (C)解析相同浓度时,pH:NaHCO3>NaF,则水解程度:HC >F-,根据“越弱越水解”知,酸性:H2CO3<HF,A项错误;①中溶质NaCl为强酸强碱盐,不水解,②中溶质CH3COONH4为弱酸弱碱盐,发生相互促进的水解反应,B项错误;根据电荷守恒知,①、③溶液中离子的总浓度均为2[c(Na+)+c(H+)],NaCl对水的电离无影响,而NaF促进水的电离,①显中性,③显碱性,故①中c(H+)大于③中c(H+),故离子的总浓度:①>③,C项正确;根据物料守恒知,④中:c(HC )+c(C )+c(H2CO3)=0.1mol·L-1,D项错误。方法技巧盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCN<CH3COOH,则相同条件下碱性:NaCN>CH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4 Na++H++S 。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中:HC  H++C (次要),HC +H2O H2CO3+OH-(主要)。②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如NaHSO3溶液中:HS  H++S (主要),HS +H2O H2SO3+OH-(次要)。(4)相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐,如C >HC 。(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如N 的水解:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。考点二影响盐类水解的因素及应用(2)外因 特别提醒盐类水解是盐中弱离子与水形成的一个平衡,属于化学平衡的范畴,其移动也符合勒夏特列原理,在分析时我们应紧密联系化学平衡的有关问题,用平衡理论观点解决问题。2.盐类水解的应用(1)促进盐类水解a.热的纯碱溶液去油污效果好。b.FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作 净水剂。c.除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加热