（山东版）高考化学一轮复习 专题五 化学能与热能课件-山东版高三全册化学课件.pptx

考点清单2.符号:⑤ΔH。3.单位:⑥kJ/mol或kJ·mol-1。4.测量:可用量热计测量。5.表示方法:吸热反应的ΔH⑦>0放热反应的ΔH⑧<0。6.产生原因:化学反应过程中旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量不相等故化学反应均伴随着能量变化。三、燃烧热和中和反应反应热1.燃烧热(1)定义:101kPa时⑨1mol纯物质完全燃烧生成⑩稳定的氧化物时所放出的热量叫作该物质的燃烧热。(2)表示意义CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/mol表示101kPa条件下1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时 放出的热量是 890.31kJ。2.中和反应反应热(1)定义:在稀溶液中酸与碱发生 中和反应生成 1molH2O时所释放的热量叫作中和反应反应热。(2)热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。四、反应热的计算1.根据键能数据计算ΔH= 反应物的总键能- 生成物的总键能。2.根据热化学方程式计算反应热与反应物或生成物的物质的量成正比。3.根据实验数据计算ΔH=-Q=-(C×Δt)(C代表溶液及量热计的总热容单位为J/℃)或ΔH=-Q=-(cm×Δt)[c代表反应物的比热容单位为J/(g·℃)]。考点二热化学方程式盖斯定律及其应用一、热化学方程式1.定义:表示参加反应的物质的物质的量和①反应热的关系的化学方程式。2.书写要求(1)注明反应的温度和压强(25℃、101kPa下进行的反应可不注明)。(2)注明反应物和生成物的状态:固态(②s或注明晶型)、液态(③l)、气态(④g)、溶液(aq)。(3)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不代表⑤分子个数因此可以写成分数。3.书写步骤二、盖斯定律及其应用1.内容:不管化学反应是一步完成还是分几步完成其反应热是相同的即化学反应的反应热只与反应体系的⑥始态和⑦终态有关而与反应的途径无关。知能拓展(6)中和反应生成等量的水时强酸与强碱的稀溶液反应比弱酸与强碱(或强碱与弱酸、弱碱与弱酸)的稀溶液反应放出的热量多但热化学方程式的ΔH小。(7)对于可逆反应因反应不能进行完全实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。例如:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1则向密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)反应达到平衡后放出的热量要小于197kJ。2.图示比较法反应热是生成物所具有的总能量与反应物所具有的总能量的差即ΔH=E生-E反画出化学变化过程中的能量变化图后依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可以很方便地比较ΔH的大小。这种方法称为图示比较法。3.盖斯定律法依据盖斯定律化学反应的反应热只与反应的始态(反应物)和终态(生成物)有关而与反应进行的具体途径无关。判断两个热化学方程式相减所得到的物质变化或新的热化学方程式的ΔH是大于0还是小于0可以用来判断原来两个反应的ΔH的大小。这种方法称为盖斯定律法。例1(2018浙江4月选考212分)氢卤酸的能量关系如图所示: 下列说法正确的是 ()A.已知HF气体溶于水放热则HF的ΔH1<0B.相同条件下HCl的ΔH2比HBr的小C.相同条件下HCl的(ΔH3+ΔH4)比HI的大D.一定条件下气态原子生成1molH—X键放出akJ能量则该条件下ΔH2=解析HF气体溶于水放热则由HF(aq)→HF(g)需要吸收热量因此ΔH1>0故A错误;HCl比HBr稳定则HCl的ΔH2比HBr的大故B错误;ΔH3是H(g)→H+(g)的热效应ΔH4是H+(g)→H+(aq)的热效应所以HCl和HI的(ΔH3+ΔH4)相等故C错误;由题图可知H(g)+X(g) HX(g)ΔH7=-ΔH2=-akJ·mol-1则ΔH2=akJ·mol-1故D正确。二、利用盖斯定律计算的步骤 例2(2018青岛期初调研17)CO是生命体系气体信号分子它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻血压的功能。回答下列问题:(1)几种共价键的键能如下表所示:b.该反应的ΔH不变c.CO2和CO的生成速率相等d.混合气体的密度不变②达到平衡时CO2的转化率为。③若在300℃时将物质的量均为1mol的CO2和C(s)加入2L的密闭容器中平衡时CO的体积分数为50%则该反应的ΔH0(