（北京专用）高考化学一轮复习 第6讲 钠及其化合物课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第6讲钠及其化合物一、钠1.钠的物理性质钠是一种柔软的、银白色的、有金属光泽的金属具有良好的导电性、导热性密度比水①小比煤油大熔点较低。2.钠的化学性质(1)与非金属反应:2Na+Cl2 2NaCl2Na+S Na2S4Na+O2 2Na2O2Na+O2 Na2O2。(2)与水反应:②2Na+2H2O 2NaOH+H2↑(与水反应的实质是金属钠与水电离产生的氢离子反应)。钠与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与酸反应:2Na+2H+ 2Na++H2↑。(4)与盐溶液反应a.钠投入到NaCl稀溶液中有H2产生离子方程式为③2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑。b.钠投入到饱和NaCl溶液中有H2产生同时有NaCl晶体析出(恢复至原温度)。c.钠投入到NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出。d.钠投入到CuSO4溶液中有H2产生并有蓝色沉淀Cu(OH)2生成。3.钠的制取、保存和用途(1)制取:④2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。(2)保存:由于金属钠的化学性质非常活泼易与空气中的O2和H2O等反应所以金属钠要保存在煤油或石蜡中。(3)用途:用来制取Na2O2等化合物;工业上用钠作强还原剂用于冶炼金自测1将一小块钠投入CuSO4溶液中产生的现象如何?分步写出反应的离子方程式及总的离子方程式。答案产生气泡和蓝色絮状沉淀。离子方程式为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH- Cu(OH)2↓;2Na+2H2O+Cu2+ 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑。自测2金属钠露置在空气中会发生一系列变化:银白色金属钠 (生成 ) (生成 ) (NaOH ) (生成 ) (生成 )。二、钠的重要化合物1.钠的氧化物的比较2.氢氧化钠(1)物理性质1)颜色状态:白色固体。2)俗称:⑦烧碱、火碱、苛性钠。3)溶解性:易溶于水。4)潮解:在空气中容易潮解在实验室中可用固体NaOH作⑧干燥剂。(2)化学性质NaOH来源广泛是一种最常用的一元强碱具有碱的通性。1)NaOH溶于水后完全电离能使酸碱指示剂变色。2)与酸和酚发生反应如HCl、CH3COOH、C6H5OH等。3)与酸酐发生反应如SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5和(CH3CO)2O等。4)与某些非金属单质反应如Cl2、S等。5)与两性氧化物、两性氢氧化物反应如⑨Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2等。6)与盐发生复分解反应如含N 、Cu2+、HC 、H2P 、HS 等的盐。7)提供碱性环境发生无机和有机反应如卤代烃的水解反应和消去反应、油脂的皂化等。(3)工业制法原理(电解饱和食盐水):⑩2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。3.Na2CO3与NaHCO3的比较4.氯化钠俗名食盐是典型的离子晶体熔点801℃沸点1413℃。纯净的NaCl不潮解粗盐中含有 MgCl2、CaCl2等杂质会吸收空气中的水分而潮解。食盐在生活和医疗上有重要用途如在日常生活中用于菜肴调味腌制鱼、肉等;医用生理盐水即 0.9%的NaCl溶液。此外食盐还是重要的化工原料。5.焰色反应(1)定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色这在化学上叫做焰色反应。(2)操作步骤a.点燃酒精灯。b.将焊在玻璃棒上的铂丝放入 稀盐酸中清洗再放到酒精灯外焰上灼烧直至火焰呈现原来的颜色。c.用铂丝蘸取待测物在外焰上灼烧观察火焰的颜色[在观察钾的火焰颜色时应透过 蓝色钴玻璃(可滤去掩盖紫色的黄光)]。d.将铂丝用 稀盐酸洗净后在外焰上灼烧至没有颜色再做其他实验。 名师点睛(1)焰色反应不是化学变化而是一种物理现象主要用于钠、钾等碱金属和碱土金属及其离子的检验。焰色反应是元素的性质不因元素的存在形式改变而改变。(2)用稀盐酸的原因:生成金属氯化物而金属氯化物在高温时可挥发。(3)焰色反应中所用的外焰部分应是无色或浅色的。(4)灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。自测3判断正误正确的划“√”错误的划“✕”。(1)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间变成白色黏稠物的原因是2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 ()(2)反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑中H2O既不是氧化剂也不是还原剂 ()(3)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式为Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑ ()(4)Na2O、Na2O2组成元素相同与CO2反应产物也相同 ()(5)Na2O2的电子式为Na·· ···· ··Na (