（全国版）高考化学一轮复习 第9讲 铁及其重要化合物课件-人教版高三全册化学课件.ppt

金属及其化合物1.了解铁及其重要化合物的制备方法。2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。栏1．铁铁位于周期表中第______周期______族是一种应用最广泛的变价过渡金属元素在自然界既有游离态的铁又有化合态的铁。(1)原子结构(2)物理性质银白色固体熔点较高具有良好的导热、导电、延展性能被磁铁吸引。(3)化学性质铁是较活泼的金属发生化学反应时可生成＋2价、＋3价两种价态的化合物。按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：①与非金属单质的反应ⅰ与O2的反应常温：铁被腐蚀生成铁诱其主要成分为__________。点燃：______________________。ⅱ与Cl2的反应：___________________________。ⅲ与S的反应：____________________。②与水的反应常温下铁与水不反应在高温条件下与水蒸气反应：_________________________________。③与酸的反应ⅰ与非氧化性酸反应的离子方程式：_____________________________。ⅱ与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸________与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应但无H2产生例：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。④与某些盐溶液的反应ⅰ与CuSO4溶液反应的离子方程式：______________________________。ⅱ与FeCl3溶液反应的离子方程式：__________________________。(4)用途：产量最大用途最广泛是最重要的金属。[填一填]铁有＋2、＋3价两种价态单质铁与________(填下列编号下同)反应时只生成＋3价铁；与____________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。所选试剂：①Cl2②O2③H2O(g)④S⑤盐酸⑥稀硝酸(足量)⑦稀硫酸⑧CuSO4溶液⑨FeCl2溶液2．铁的氧化物3．铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2①性质：白色絮状物具有还原性易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3颜色由______色迅速变成________色最后变为________色方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；②制备：用可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓注意防止氧化。还原性5．铁盐的性质(1)Fe3＋的氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色Fe3＋处于铁的高价态遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为__________如FeCl3溶液与氢硫酸反应的离子方程式：_____________________________________。(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱且溶度积很小因而Fe3＋极易水解只能存在于______性较强的溶液中实验室配制氯化铁溶液通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中然后再稀释至所需浓度。[想一想]FeCl3、FeCl2、Fe3O4和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制备？若能并写出其反应的化学方程式。题组一铁及其化合物的性质和应用1．判断正误正确的划“√”错误的划“×”。(1)铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族()(2)氧化铁能与酸反应所以可用于制作红色染料()(3)铁的化学性质比较活泼所以铁在自然界中全部以化合态存在()(4)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸()(5)铁在空气中常温下生成Fe2O3在氧气中加热时生成FeO燃烧时生成Fe3O4()(6)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3()(7)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3在少量Cl2中燃烧生成FeCl2()(8)Fe3＋有氧化性所以FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜()(9)饱和FeCl3溶液为红褐色Fe(OH)2为灰绿色()(10)既可通过复分解反应又可通过化合反应制取Fe(OH)3()(11)铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶液呈浅绿色具有净水作用()(12)将FeCl3溶液蒸干可得到FeCl3晶体()(13)能用铁壶烧水是由于铁与水不发生反应()题组二用守恒思想判断氧化物的组成2．准确称取某种铁的氧化物2.88g用足量的CO进行还原将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收得到沉淀4.00g则这种铁的氧化物为()A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．以上都不是3．铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究铁在浓HNO3中发生钝化时可生成一种化学式为Fe8O11的化合物它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为()A．FeO·3Fe2O3B．2FeO·3Fe2O3C．FeO·2Fe2O3D．2FeO·Fe