（A版）高考化学总复习 专题十二 电化学基础课件-人教版高三全册化学课件.ppt

专题十二电化学基础考点一原电池原理及其应用4.电极反应式的书写和电子移动方向(1)电极反应式的书写(以Zn-Cu原电池为例如下图) 负极:⑤Zn电极反应式:⑥Zn-2e- Zn2+。正极:⑦Cu电极反应式:⑧Cu2++2e- Cu。电池总反应:⑨Zn+Cu2+ Zn2++Cu。(2)电子移动方向电子由⑩负极释放经外电路流入 正极电解质溶液中的阳离子移向正极某些阳离子在正极上得电子被 还原形成一个闭合回路。二化学电源一次电池又称为干电池二次电池又称为充电电池或蓄电池。三原电池原理的应用1.金属的腐蚀(1)化学腐蚀:金属跟接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。(2)电化学腐蚀a.定义:不纯的金属与电解质溶液接触时会发生原电池反应比较活泼的金属失去电子而被氧化这种腐蚀叫电化学腐蚀。注意金属的腐蚀主要是发生①电化学腐蚀。b.吸氧腐蚀与析氢腐蚀(以钢铁的电化学腐蚀为例)2.金属的防护(1)改变金属的内部结构。例如把Ni、Cr等加入普通钢中制成不锈钢。(2)覆盖保护层:a.涂油脂、喷油漆、搪瓷、覆盖塑料等;b.电镀耐腐蚀的金属(Zn、Sn、Cr、Ni等)。(3)电化学保护法:通常采用如下两种方法。a.牺牲阳极的阴极保护法。这种方法通常是在被保护的钢铁设备上(如锅炉的内壁、船舶的外壳等)装上若干镁合金或锌块。b.外加电流的阴极保护法。这种方法是把被保护的钢铁设备(如钢闸门)作为③阴极用惰性电极作为④阳极两者均存在于电解质溶液(如海水)里外接直流电源。通电后电子被强制流向被保护的钢铁设备使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近于零从而起到保护作用。3.金属腐蚀快慢的比较不纯的金属在潮湿的空气中形成原电池发生电化学腐蚀活泼金属因被腐蚀而损耗。金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关:(1)与构成原电池的材料有关两极材料的活泼性差别越大电动势越大进行氧化还原反应的速率越快活泼金属被腐蚀的速率就越快。(2)与金属所接触的介质有关通常活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。一般来说可用下列原则判断金属腐蚀的快慢:电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀考点二电解原理及其应用c.形成闭合回路。3.电极反应规律(1)阴极与电源③负极相连④得到电子发生⑤还原反应。(2)阳极与电源⑥正极相连⑦失去电子发生⑧氧化反应。二电解原理的应用1.氯碱工业(1)食盐水的精制(2)主要生产过程 说明阳离子交换膜(以电解饱和NaCl溶液为例)只允许阳离子(Na+)通过而阻止阴离子(Cl-、OH-)和分子(Cl2)通过这样既能阻止H2和Cl2混合爆炸又能避免Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO影响烧碱质量。(3)电极反应及总反应阳极:①2Cl--2e- Cl2↑。阴极:②2H++2e- H2↑。总反应(离子方程式):③2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑。2.电镀(1)电镀的特点电镀时阳极是④镀层金属阴极是⑤镀件一般用含有镀层金属离子的溶液作电镀液;电镀池工作时阳极质量⑥减小阴极质量⑦增大电解质溶液浓度⑧不变。(2)铜的电解精炼阳极(用⑨粗铜):⑩Cu-2e- Cu2+。粗铜中的金、银等金属杂质因失电子能力比铜弱难以在阳极失去电子变成阳离子以阳极泥的形式沉积下来。阴极(用 纯铜): Cu2++2e- Cu。3.电冶金金属冶炼就是使矿石中的金属离子获得电子从其化合物中还原出来。通式为 Mn++ne- M。钠的冶炼:NaCl在熔融状态下发生电离通直流电阴极反应式为 2Na++2e- 2Na阳极反应式为 2Cl--2e- Cl2↑。一、惰性电极电解电解质溶液的规律说明(1)用惰性电极电解强碱、含氧酸、活泼金属的含氧酸盐的稀溶液时实际上是电解H2O溶质的质量分数增大浓度增大。(2)电解时产物的判断要遵循阴、阳离子的放电顺序。(3)电解后要恢复原电解质溶液的浓度需加适量的某物质该物质可以是阴极与阳极产物的化合物。例如用惰性电极电解CuSO4溶液要恢复原溶液的浓度可向电解后的溶液中加入CuO但不能加入Cu(OH)2因为Cu(OH)2与生成的H2SO4反应后使水量增加。二、原电池、电解池、电镀池的比较方法原电池正、负极的判断及电极反应式的书写方法1.