高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.4 沉淀溶解平衡及应用导学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案.doc

3-4难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1．掌握难溶电解质的溶解平衡；2正确理解和掌握溶度积Ksp的概念会运用溶度积进行有关计算【教学重点】难溶电解质的溶解平衡【教学难点】溶度积的计算【自主学习】1．溶解度：在一定温度下某固态物质在_______________克溶剂里达到_______________状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2．20℃时易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质S____10克S___1克S_____0．01克小于____克3．沉淀溶解平衡的概念：在一定温度下当难溶强电解质溶于水形成______________时___________速率和______________速率相等的状态。4．固体溶质溶液中的溶质v(溶解)________v(沉淀)固体溶解v(溶解)______v(沉淀)溶解平衡v(溶解)_________v(沉淀)析出晶体5．化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_______________沉淀就达完全。6．影响沉淀溶解平衡的因素：难溶电解质本身的性质、__________、_________、________________等。7．溶度积的定义：一定温度下难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度___________________是一个常数这个常数称为该难溶电解质的溶度积用符号______________表示。对于沉淀溶解平衡MmAnmMn+(aq)+nAm-(aq)参照电离平衡原理得平衡常数：Ksp=_____________________溶度积规则溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解Qc＞Ksp时_____________________；Qc＝Ksp时_________________________；Qc＜Ksp时____________________________。8．影响溶度积的因素：Ksp只与__________________________和__________________有关而与沉淀的量无关并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动并不改变Ksp；溶度积的物理意义：Ksp反映了____________________________。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时Ksp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小必须通过具体计算确定。合作探究【问题1】根据已学知识总结难溶电解质的溶解平衡的定义、特点、影响因素？【问题2】完成课本实验3-3、3-4、3-5能得出什么结论？【问题3】阅读课本科学视野掌握溶度积的定义、溶度积与Qc的关系溶度积的意义？【自主练习】判断正误（1）若Ksp(AB)小于Ksp(CD)则AB的溶解度小于CD的溶解度若Ksp(AB2)小于Ksp(CD)则AB2的溶解度也小于CD的溶解度（2）不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去一般认为残留在溶液的离子浓度小于1．0×10－5mol·L－1时沉淀已经完全（3）在一定条件下溶解度小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀（4）常温下向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体BaCO3的Ksp减小（5）溶度积常数Ksp只受温度影响温度升高Ksp增大随堂检测1．下列说法正确的是()A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp＝1．8×10－10mol2·L－2在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1．8×10－10mol2·L－2C．温度一定时当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸Ksp值变大2．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1．8×10－10mol2·L－2和2．0×10－12mol3·L－3若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度则下面的叙述中正确的是()A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C．两者类型不同不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D．都是难溶盐溶解度无意义3．在100mL0．10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2．08gBaCl2的溶液再加入100mL溶有0．010molCuSO4·5H2O的溶液充分反应。下列说法中正确的是()A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．最终得到的溶液中Cl－的物质的量为0．02molD．在最终得到