高中化学：3.3 盐类的水解 学案（2）（新人教版选修4）.doc

ks5uks5uks5uks5uks5u第三节盐类的水解ks5uks5uks5uks5uks5u班级________姓名______学号______(第1课时)【学习目标】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2．培养学生分析问题的能力使学生会透过现象看本质。3．培养学生的实验技能对学生进行科学态度和科学方法教育。【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法【学习过程】【情景创设】一、探究溶液的酸碱性[科学探究]根据实验结果填写下表：盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱盐NaCl盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：ks5uks5uks5uks5uks5u盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．强碱弱酸盐的水解ks5uks5uks5uks5uks5u[思考与交流](1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u(2)溶液中哪些离子可能相互结合对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？ks5uks5uks5uks5uks5u(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。ks5uks5uks5uks5uks5u2．强酸弱碱盐的水解[思考与交流]应用盐类水解的原理分析NH4Cl溶液显酸性的原因并写出有关的离子方程式。归纳：（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动并使溶液显酸性或碱性。讨论：（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解无弱不水解越弱越水解都弱双水解。谁强显谁性同强显中性。三、盐类水解离子方程式的书写书写规则：1.盐类水解是可逆反应反应方程式中要写“”号。如CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－2.一般盐类水解的程度很小水解产物很少。通常不生成沉淀或气体也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应有明显沉淀时用“↓”3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）4.多元弱碱的阳离子水解复杂可看作是一步水解反应。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+总之水解方程式的书写规律：谁弱写谁都弱都写；阳离子水解生成阴离子水解生成阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。【反馈练习】1．下列物质加入水中能使水的电离度增大溶液的pH值减小的是（）A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2O2．判断下列盐溶液的酸碱性若该盐能水解写出其水解反应的离子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）FeCl3（5）NaHCO3ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u第三节盐类的水解课型：新授执笔：ks5uks5uks5uks5uks5u望亚玲审核：屈木林班级________姓ks5uks5uks5uks5uks5u名______学号______第2课时【课标要求】1、理解盐类水解的实质能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2、掌握盐类水解及其应用3、能正确书写盐类水解的离子方程式【学习重点】盐类水解的实质及其影响因素【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【学习过程】【情景创设】一、盐类水解的实质1．盐类水解的实质_________________________________________________________