高中化学：3.3 盐类的水解 学案 2 苏教版选修4.doc

第三单元盐类的水解学案高考资源网[课标解读]课标解读学习目标认识盐类水解的原理。归纳影响盐类水解程度的主要因素。理解盐类水解的实质。学会正确书写盐类水解的离子方程式。3.掌握影响水解平衡的因素[知识再现]知识点一：盐类水解概念:1．在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应叫做盐类的水解。2．盐类的水解反应是反应的逆反应也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。知识点二：盐类水解的实质1．在溶液中由于盐的离子与水电离出来的或生成弱电解质从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。2．NH4Cl溶于重水后产生的一水合氨和水合氢离子可表示为知识点三：盐类水解的离子方程式的写法规律：1．首先它符合离子方程式的书写规律其次是盐的水解一般是可逆的但双水解例外。2．多元弱酸阴离子的水解是进行的。一般第步水解的程度很小往往可以忽略。3．多元弱碱阳离子也是水解的但这类阳离子的水解反应一般比较复杂通常以表示。4．写出下列盐的水解方程式或离子方程式：CH3COONaNH4Cl:AlCl3：Na2CO3：AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：知识点四：影响盐类水解因素：主要因素是组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越)水解程度越。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。1.温度：盐的水解是反应因此升高温度水解程度.2.浓度：盐的浓度越小水解程度越。3.外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液若加入碱就会中和溶液中的使平衡向方向移动而水解若加酸则水解。4．针对下列平衡体系回答问题Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+条件移动方向H＋数PHFe3＋水解率现象升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3加FeCl3[典型解悟][例1]相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa按pH值由大到小的顺序排列正确的是：（）A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.①>②>③>④D.④>③>①>②解析：此题是分析四种钠盐的酸碱性对于NaHSO4是酸式强酸强碱盐虽不水解但在水中电离后使溶液显酸性。NaHSO4Na++H++SO42-故NaHSO4相当于一价一元强酸。NaCl是强酸强碱盐不水解溶液显中性。对于CH3COONa与它们均为强碱弱酸盐水解后溶液显碱性由于CH3COOH的酸性强于的酸性故溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性。所以四种溶液pH值由大到小的顺序是④>①>③>②答案应选A。[例2]能够说明氨水是弱碱的事实是：A.氨水具有挥发性B.1mol/L氨水溶液的pH=10C.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5D.氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀解析：弱电解质的电离可以从两个方面认识一是正面看二是从它的盐溶液分析它的根的水解情况。正面看B项pH=10说明[OH-]=10-4mol/L而氨水的浓度为1mol/L说明大部分未电离；从侧面看C项pH=5说明溶液显酸性知道Cl-不水解只有NH4+水解所致说明该碱是弱碱。答案为BC[例3]欲使0.1mol/LK2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]应采取的措施是（）A、加少量盐酸B、加适量KOHC、加适量水D、加适量NaOH解析：题中提供的（A）提供H+（C）加适量水均促进水解故不是选项。（B）与（D）提供OH-离子但提供KOH又增加了K+离子而不符合题意故只有采取加入适量NaOH的方法才可使溶液中[K+]=2[CO32-]。故答案应