高中化学：3.3《盐类的水解》学案（苏教版选修4）.doc

第三单元盐类的水解第一节盐类水解规律[问题思考]Na2CO3所属的物质类别是什么？它的俗名又是什么？一、探究盐溶液的酸碱性1、测定下列溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClCH3COONaAlCl3溶液的酸碱性盐的类型2、分析上述实验结果归纳盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因NaClNH4ClCH3COONa溶液的酸碱性c(H+)与c(OH-)相对大小溶液中的微粒有无弱电解质生成相关化学方程式1、盐类水解：。2、盐类水解的实质：。3、盐类水解的通式：△H三、盐类水解离子方程式的书写1、盐类水解过程一般是过程因此在书写水解反应时用符号代替“=”。2、盐类水解程度一般生成沉淀或挥发性物质一般不标或。3、多元弱酸根的水解进行以为主。例：CO32-水解；4、多元弱碱的阳离子水解较复杂一般只要求即可。例：Al3+水解四、水解的类型和规律1、强酸强碱盐（1）实例：。（2）是否水解：。（3）溶液酸碱性：。2、强酸弱碱盐（1）实例：。（2）是否水解：。（3）溶液酸碱性：。3、弱酸强碱盐（1）实例：。（2）是否水解：。（3）溶液酸碱性：。4、酸式盐（1）强酸酸式盐①实例：。②是否水解：。③溶液酸碱性：。[问题思考]实验测得NaHSO3溶液的pH小于7从电离和水解两方面分析导致溶液显酸性的原因。（2）中强酸酸式盐①实例：。②是否水解：。③溶液酸碱性：。[问题思考]实验测得NaHCO3溶液的pH大于7从电离和水解两方面分析导致溶液显碱性的原因。（3）弱酸酸式盐①实例：。②是否水解：。③溶液酸碱性：。5、弱酸弱碱盐（1）实例：。（2）是否水解：。（3）溶液酸碱性：。水解规律：。例1物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液其pH分别为8、9、10则HX、HY、HZ的酸碱性由强到弱的顺序是（）A、HX>HY>HYB、HZ>HY>HZC、HX>HY>HZD、HY>HZ>HX例2由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的同物质的量浓度的溶液在室温下前两种溶液pH为7第三种溶液pH大于7最后一种溶液pH小于7则（）ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD第二单元影响盐类水解的因素一、盐类水解的影响因素[问题思考]已知HC