高中化学选修四-酸碱中和滴定省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

酸碱中和滴定[问题1]用什么方法能够比较准确地测得这瓶未知浓度NaOH溶液浓度？一、酸碱中和反应原理[问题2]利用这种方法关键问题是什么？4.关键：5.仪器[问题7]量筒和滴定管“0”刻度位置是否一致？[问题8]用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应？酸碱指示剂：酚酞[练习1]在20.00mL0.1000mol/L盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液40.00mL。⑴判断以下情况下溶液pH。①未滴NaOH溶液时HClpH；②滴加NaOH溶液到完全反应还差一滴（一滴溶液体积是0.04mL），这时溶液pH；③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时pH；④逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液pH；⑵跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸浓度有没有太大影响？（经过计算说明。）c(HCl)===0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。[结论]⑴在滴定终点前后，溶液pH发生突跃。⑵酚酞变色点落在溶液pH突跃范围内。⑶按pH突跃范围内体积计算，结果是能够到达足够准确度。中和滴定操作过程：读数时要注意：①滴定管要直立；②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度；③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液面水平，预防俯视或仰视；④必须准确到0.1mL，并预计到0.01mL。[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定终点指示剂。已知它们变色范围以下表：指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.14.4红色（pH<3.1）黄色（pH>4.4）酚酞8.210.0无色（pH<8.2）红色（pH>10.0）⑴为尽可能减小试验误差，请选取适当指示剂。①强酸和弱碱中和滴定--②强碱和弱酸中和滴定--③强酸和强碱中和滴定--⑵强酸滴定强碱，可采取：甲基橙酚酞强碱滴定强酸，可采取：甲基橙酚酞请指出到达终点时指示剂颜色改变。（半分钟内不变色）三、误差原因分析（标准酸滴定未知碱）HnA+nNaOH=nNaA+nH2O1molnmolC酸V酸C碱V碱C碱=C碱=①用蒸馏水洗净酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗②滴定速度过快，又未摇匀，发觉后指示剂已变色③酸式滴定管漏液④有液滴滴在锥形瓶外⑤锥形瓶用待测液润洗⑥酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失⑦锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去理由:1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；8）滴定终点时，滴定管俯视读数；12）滴加盐酸，溶液变为红色；16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸收待测液；1、酸碱恰好完全中和时，它们（）一定相等。A、质量B、物质量C、物质量浓度D、H+和OH-物质量