化学酸碱中和滴定新人教版选修4省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第二课时酸碱中和滴定2．仪器和试剂(1)仪器：、、、、．(2)试剂：标准液(盐酸)，待测液(NaOH溶液)．指示剂：或．3．试验步骤(1)滴定前准备①检验：使用滴定管前，首先要检验．②润洗：加入酸、碱反应液之前，洁净酸式滴定管和碱式滴定管分别用润洗遍．③装液：分别将酸、碱反应液加入此酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上处．④调液：调整活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于或．⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂．(2)滴定①左手握，右手．②眼睛注视．③终点判断：当滴入最终一滴盐酸时，刚好使指示剂变色，且在半分钟内不变色，即到终点．读数并统计．酸、碱中和滴定试验关键是什么？二、滴定曲线以酸、碱中和滴定过程中为横坐标，以为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)滴加量而改变曲线．如图所表示为用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液过程中pH改变曲线．1．中和滴定原理是酸物质量与碱物质量相等时，二者恰好反应()提醒：错误．酸碱完全反应时，n(H＋)＝n(OH－)，但酸与碱物质量不一定相等，因为酸有一元酸、多元酸之分，碱也有一元碱和多元碱之别．2．在向滴定管中加液体时，不一定每次都把液面调到“0”刻度()提醒：正确．因为中和滴定试验，测酸或碱溶液体积时，取数值是滴定后和滴定前两次读数差值，这个差值是反应消耗溶液体积，所以开始不一定在“0”刻度，只要在“0”或“0”下某一刻度即可，但不能在“0”以上．3．待测液假如不用锥形瓶盛放，也能够用烧杯，因为用烧杯更方便滴定而且不轻易滴在外面()提醒：错误．滴定时，右手要不停旋摇锥形瓶，用烧杯不方便摇动且轻易将反应液洒出．4．为了节约，第一次润洗滴定管润洗液从滴定尖嘴处放出到烧杯中，然后再倒入滴定管，这么重复润洗2～3次，就能够了()提醒：错误．应该每次都要用新标准液润洗．5．假如中和滴定操作重复了两次之后，认为这两次测得消耗标准液体积数据差值较大，再做第三次试验，最终结果处理时，能够取这三次平均值作为最终试验结果()提醒：错误．因为这三次平均值，比取两次最靠近平均值误差更大．一、中和滴定中使用仪器及滴定操作需注意问题1．本试验量取和计量反应过程中酸、碱溶液体积应使用滴定管，不能用量筒代替滴定管．滴定管优点：一是读数准确(0.01mL)，二是能够逐滴滴加液体．2．酸式滴定管不能盛装碱性溶液，因为酸式滴定管有玻璃活塞，能与碱液发生反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3能将活塞粘住．3．碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液，因为强氧化剂会把橡胶管氧化．4．润洗滴定管原因是滴定管内壁有蒸馏水，对所装溶液有稀释作用，造成试验误差，经过润洗，能够减小误差．5．锥形瓶不能用待测液润洗．锥形瓶里待测液，虽然其浓度待测但已客观存在，其体积也是用滴定管准确测定，这么，锥形瓶里待测液中溶质物质量是一定．若将锥形瓶用待测液润洗，必定是增大了锥形瓶内待测液体积，增大了待测液中溶质物质量，造成滴定误差．由此可知，锥形瓶在装入待测液前无须干燥．相反，向锥形瓶内加入适量蒸馏水，有利于滴定．6．滴定管结构特点之一是“0”刻度线在上，从上到下刻度值增大，其测量液体体积原理是“差值原理”，测量方法是“差值法”．若不预先排出滴定管尖嘴内空气，在放出液体过程中这些空气会降低或者是全部排出，其空间被溶液填充．这么，必定造成液体体积测量误差．2．常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度碱(酚酞作指示剂)为例，常见因操作不正确而引发误差有：步骤步骤步骤[尤其关注](1)标准液浓度、待测液体积等误差在中和滴定试验中也直接反应在标准液读数中．(2)滴定管、量筒读数法则：液面、眼睛在两边，刻度在中间，三点(如图A、B、C)成一水平线．(3)滴定管读数要准确到0.01mL.三、酸碱指示剂选择滴定种类滴定种类[尤其关注]强酸滴定碱用甲基橙，强碱滴定酸用酚酞，酸碱中和滴定不用石蕊作指示剂．考查点一中和滴定仪器[解析]滴定管“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体体积为(n－m)mL.管内余下液体由液面处体积为(a－n)mL，再加amL刻度线以及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于(a－n)mL.[关键一点]酸式滴定管、碱式滴定管最下方一段都无刻度，滴定管“0”刻度在上，而量筒无“0”刻度．1．(1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面位置，A与B，B与C刻度相差1mL，假如刻度A为6，量筒中液体体积是______mL.(2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面位置，假如液面处读数是a，则滴定管中液体体积__________．A．是amLB．是(50－a)mLC．一定大于aD．一定大于(50－a)mL(3)若图Ⅰ表示50mL滴定管中液面位置，A与C