高考化学二轮复习 第1部分 第5讲 物质结构与元素周期律课件-人教版高三全册化学课件.ppt

高频考点高频考点高频考点第5讲物质结构与元素周期律2年考情回顾2年考情回顾知识网络构建热点考点突破3．化学键与物质类别的关系答案(1)(2)(3)突破点拨(1)抓住原子组成模型明确各种微粒数目之间的关系。(2)书写结构示意图：看清是原子还是离子并注意核电荷数部分是否正确。(3)电子式书写：物质类型与元素组成中的普遍规律和特殊情况。答案(3)(4)(8)(10)D3．(2018·辽宁五校联考)已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的它们之间有如图所示的转化关系且A是一种含有18电子的微粒C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D均是气态单质分子写出A与B反应的化学方程式：___________________________。(2)若B、D属同主族元素的单质分子写出C的电子式：________。(3)若A、B均是含2个原子核的微粒其中B中含有10个电子D中含有18个电子则A、B之间发生反应的离子方程式为____________________________。(4)若D是一种含有22电子的分子则符合如图关系的A的物质有__________________(写物质的化学式如果是有机物则写相应的结构简式)。▼命题规律：1．题型：选择题(主)＋填空题(辅)。2．考向：重点考查元素周期律的递变规律以及元素周期表与元素周期律之间的联系。▼方法点拨：1．元素周期表的结构2．元素周期表中元素性质的递变规律3．微粒半径大小比较C＜C突破点拨(1)元素的非金属性和氢化物的稳定性正相关与氢化物的还原性反相关与氢化物的酸性、熔、沸点无关；(2)元素的非金属性强弱与最高价含氧酸的酸性正相关与非最高价含氧酸、非含氧酸的酸性强弱无关；(3)分子内氢键与分子间氢键对熔、沸点产生不同的影响。解析(1)气态氢化物的稳定性与非金属性强弱有关非金属性Cl＞P所以热稳定性：HCl＞PH3选项A错误；Li和Be同周期根据元素周期律可知金属性：Li＞Be所以碱性：LiOH＞Be(OH)2选项B错误；118号元素电子层数为7最外层电子数为8所以在周期表中位于第七周期0族选项C正确；要想证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si应该比较最高价含氧酸即HClO4、H2CO3、H2SiO3酸性强弱而该实验只能说明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3而且盐酸挥发会干扰后面的实验选项D错误；(2)①该反应符合强酸制弱酸的原理；②最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱与元素的非金属性呈对应关系可以从周期表中位置分析非金属性强弱进行解释；(3)设W原子的最外层电子数为x由图表可知四种元素原子的最外层电子数之和＝x＋(x＋1)＋(x－2)＋(x＋2)＝21解得x＝5则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3分子间有氢键其沸点比HCl高选项A错误；Al(OH)3显两性而HNO3、HNO2均显酸性选项B错误；电子层结构相同的阴阳离子核电荷数大离子半径小所以离子半径Al3＋<O2－选项C正确。AlCl3为共价化合物熔融状态不导电不能电解制Al应电解熔融Al2O3。【变式考法】(1)(2018·丰台期末)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是________。A．沸点：H2O>H2SB．酸性：H2SO4＞HClOC．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强D．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱(2)(2018·广西二模)下列实验不能达到实验目的的是____。B2．(2018·滨州期末)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()解析Na、Mg位于同周期金属性Na＞Mg则与冷水反应Na比Mg剧烈选项A正确；Ca、Mg位于同主族金属性Ca＞Mg对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca(OH)2强于Mg(OH)2选项B正确；SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2可知亚硫酸酸性大于碳酸但亚硫酸不是最高价含氧酸不能以此比较非金属性强弱选项C错误；活化能越大说明与氢气越难化合非金属性越弱故非金属性为Br＞I选项D正确。3．(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析b原子次外层可能有2个电子或8个电子若有2个电子则a为He元素与题中主族元素不符即b原子次外层应为8个电子由此确定a为O元素再结合c周期数和族数相同且原子序数大于O元素可知c为Al元素与O元素同族的d为S元素则b可能为Na元素或Mg元素。A项原子半径Na(Mg)>Al>