高考化学二轮复习 第1部分 第15讲 物质结构与性质课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件.ppt

专题整合突破1高考点击最新考纲最新考纲高频考点考点一原子结构与性质1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2[解析]本题考查物质的结构与性质。根据构造原理可写出Co基态原子核外电子排布式为1s22s22p63S23p63d74s2或[Ar]3d74s2。O是非金属元素而Mn是金属元素前者易得电子而不易失电子后者则反之所以O的第一电离能大于Mn。Mn和O的基态原子核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4前者的3d轨道中5个电子均未成对后者的2p轨道中有2个电子未成对所以Mn的基态原子核外未成对电子数较多。(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____________________。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示其中除氮元素外其他元素的E1自左而右依次增大的原因是______________________________________________________________________________________；氮元素的E1呈现异常的原因是________________________________________________________________。A[解析]本题考查物质结构与性质的综合应用。(1)当对金属钾或其化合物进行灼烧时焰色反应显紫红色可见光的波长范围为400nm～760nm紫色光波长较短(钾原子中的电子吸收较多能量发生跃迁但处于较高能量轨道的电子不稳定跃迁到较低能量轨道时放出的能量较多故放出的光的波长较短)。(2)基态钾原子核外有4个能层：K、L、M、N能量依次增高处于N层的1个电子位于s轨道s电子云轮廓图形状为球形。金属原子半径越小、价电子数越多金属键越强其熔沸点越高。1．书写基态原子或离子的电子排布式或排布图时不会利用能量最低原理、泡利原利及洪特规则进行检验和正误判断如：T1(1)、T2。2．比较第一电离能和电负性的相对大小时不会利用同周期、同主族元素性质的递变规律判断特别注意当元素原子的核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满和全满结构时原子的能量较低该元素具有较大的第一电离能如盘查T3。1．基态原子的核外电子排布规律(1)能量最低原理基态原子核外的电子先占有能量最低的原子轨道电子才依次进入能量较高的轨道以使原子处于能量最低的稳定状态。如Ge是32号元素其核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2。(2)泡利原理在每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。(3)洪特规则在同一能级的不同轨道中电子尽可能分占不同的轨道且自旋状态相同这样有利于降低体系的能量。洪特规则特例：能量相同的轨道处于全充满、半充满或全空的状态时原子是比较稳定的。2．归纳原子结构与性质的相关知识记住特殊命题点(1)基态原子核外电子排布的四种表示方法②电子排布图(3)特殊原子的核外电子排布式①24Cr的核外电子排布先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d4因3d5为半充满状态比较稳定故需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道得1s22s22p63s23p64s13d5再将同一能层的排到一起得该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。②29Cu的核外电子排布先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d9因3d10为全充满状态比较稳定故需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道得1s22s22p63s23p64s13d10再将同一能层的排到一起得该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。(4)电离能与电负性变化规律与大小判断①元素第一电离能的周期性变化规律②电离能、电负性大小判断(5)元素电离能的两大应用①判断元素金属性的强弱电离能越小金属越容易失去电子金属性越强；反之越弱。②判断元素的化合价如果某元素的In＋1≫In则该元素的常见化合价为＋n如钠元素I2≫I1所以钠元素的化合价为＋1。(6)电负性的三大应用1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(2)试用“>”“<”或“＝”表示元素C、N、O、Si的下列关系：①第一电离能：____________(用元素符号表示下同)。②电负性：____________。③非金属性：____________。>(4)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为____________。(5)原子半径Al______Si电负性：N______O。(用“>”或“<”)(6)第一电离能Si______S。(用“>