第一单元 化学反应速率与反应限度学案.doc

第一单元化学反应速率与反应限度(答案见相应教案)第一课时：化学反应速率学案一化学反应速率1意义：表示化学反应的。2表示方法：用内反应物的减小或生成物的增加来表示。3表达式：4常用单位：1．在某一化学反应里反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L在这10s内A的化学反应速率为。2．向一个4L的容器中充入0.7molSO2和0.4molO24s末测得剩余SO2是0.3mol则υ(SO2)＝。3．在一2L的密闭容器中充入5moLN2和8moLH2在催化剂存在的条件下发生反应：N2＋3H2＝＝2NH3。2min时测得容器内生成NH34moL求：2min内用N2表示的该反应的速率？用H2表示的该反应的速率？用NH3表示的该反应的速率？三者速率是否相等？有何关系？【小结】当一个化学反应用不同的物质来描述其在某段时间内的快慢时速率的数值可能但速率之比对应的化学计量数之比。即反应：aA＋bB＝cC＋dD则有：V(A)：V(B)：V(C)：V(D)＝二影响化学反应速率的因素1内因：2外因：1、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中做使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW若测知V(z)=0.01mol/(L·min)则上述反应中Z气体的计量数n的值是A.1B.2C.3D.42、下列四种X溶液均能跟盐酸反应其中反应最快的是A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液3、在mA+nB＝pC的反应中m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/LB每分钟减少1.5amol/LA每分钟减少0.5amol/L则m：n：p为（）A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2第二课时：化学反应的限度学案以可逆反应：N2＋3H2≒2NH3为例分析：①开始时刻：C反应物所以v正。C产物所以v逆。②反应进行中：C反应物不断所以v正不断。C产物不断所以v逆不断。③外界条件不变下的某一时刻（t1）：v正==v逆即每个物质的v生v消此时C反应物、C产物因此v正、v逆。即v正与v逆保持。该条件下化学反应进行到此时反应物和生成物的混合物（简称反应混合物）就处于化学平衡状态简称化学平衡。一化学平衡状态1定义：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时正反应速率与逆反应速率反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态叫做化学平衡状态。2研究对象：反应3平衡前提：4平衡特征：1化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（A）可逆反应（B）任何反应（C）部分反应（D）气体反应2在一定温度下下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)≒2C(g)达平衡状态的()（1）C生成速率与C分解速率相等。（2）单位时间内生成amoLA同时生成3amoLB（3）A、B、C的浓度不再变化。（4）A、B、C的压强不再变化。（5）混合气体的总压不再变化。（6）混合气体的物质的量不再变化。（7）单位时间内消耗amoLA同时生成3amo