专题3.2铁、铜的获取及应用.doc

专题三第二单元铁、铜的获取及应用教学目的1、掌握铁和铜及其化合物的性质。2、掌握Fe2+与Fe3+的检验。3、掌握金属冶炼及规律。4、掌握钢铁的腐蚀。教学过程【例1】A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化.由此可判断A、B、C、D、E依次为()A、Fe、Cu、Al、Ag、MgB、Al、Cu、Mg、Ag、FeC、Mg、Cu、Al、Ag、FeD、Mg、Ag、Al、Cu、Fe【例2】下列各组物质充分反应后的产物中滴入KSCN溶液显红色的是A、FeO和稀盐酸B、过量铁粉跟稀硫酸C、氯水跟FeCl2溶液D、过量铁粉跟硫酸铁溶液【例3】把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应所得溶液中的金属离子（）A、是Fe3+和Cu2+B、是Fe2+和Cu2+C、是Fe2+和Fe3+D、只有Fe2+【小结1】一、铁和铜的性质比较：FeCu物理性质化学性质与O2反应空气中燃烧------------其它非金属SCl2与水反应------------与酸反应盐酸------------浓硝酸与盐溶液反应用途冶炼三、Fe2+与Fe3+的检验：物质Fe2+Fe3+溶液颜色化学性质检验观察法碱法SCN-法氧化还原法四、氧化铜和氢氧化铜：化学式CuOCu(OH)2状态O化学性质制法转化【例4】冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO、H2作还原剂还原②电解法③热分解法④铝热反应现冶炼下列金属：Al、Mg、Cu、Hg、Mn试标明适宜的冶炼方法：Al；Mg；Cu；Hg；Mn。【小结2】根据金属活动性顺序表强化对金属冶炼的认识。自然界存在化合态游离态冶炼方法电解熔融态化合物热还原法热分解法【例5】在钢铁腐蚀过程中下列五种变化可能发生的是：①Fe2＋转化为Fe3＋；②产生H2；③O2被还原；④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O；⑤杂质碳被氧化（）A、只有①和②B、只有②③④C、①②③④D、①②③④⑤【例6】为防止海轮船体的腐蚀应在船体水线以下位置嵌上一定数量的（）A、铜块B、铅块C、锌块D、钠块【小结3】五、化学腐蚀和电化学腐蚀的比较：化学腐蚀电化学腐蚀（主要）定义跟接触到的物质（一般是）直接发生化学反应而引起的腐蚀接触到所发生的原电池反应金属原子失去电子而被氧化引起的腐蚀吸氧腐蚀(主要)析氢腐蚀条件金属与直接接触水膜中溶有O2呈极弱酸性或中性水膜酸性较强现象电流产生电流产生本质金属被氧化而腐蚀比较活泼金属被氧化而腐蚀的过程反应式2Fe＋3C12＝＝2FeCl3*负极Fe－2e－=Fe2+*正极O2+2H2O+4e－=4OH－2H++2e－=H2联系两种腐蚀往往同时发生只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、危害更大。注：Fe2＋继续被氧化：Fe2＋[或Fe(OH)2]－→Fe3＋[或Fe(OH)3]－→Fe2O3·xH2O（铁锈）六、铁及其化合物的知识网络：【课外练习】1、根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（）A、Cu2+>Fe2+>Fe3+B、Fe3+>Fe2+>Cu2+C、Fe3+>Cu2+>Fe2+D、Fe2+>Fe3+>Cu2+2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4最好选用（）A．烧碱溶液B．浓氨水C．镁粉D．铁粉3、电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液需要下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓H2SO4④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦Cl2中的（）A、①②④⑦B、①③④⑥C、②④⑥⑦D、①④⑥⑦4、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸滴加KSCN溶液没有颜色变化再加入氯水即呈红色的是