高考化学一轮复习 第十章 化学实验基础及综合探究 第32讲 化学实验热点课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第32讲化学实验热点热点二有机物的制备与基本操作的融合以“模拟工业生产”为载体的综合实验题思维流程[典例剖析](2016·四川理综9)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl并进行相关探究。[资料查阅][实验探究]该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)(3)在实验过程中观察到B中物质由白色变为蓝色C中试纸的颜色变化是_____________。(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_________________________________。[探究反思](5)反应结束后取出CuCl产品进行实验发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2则产生的原因是________________________。②若杂质是CuO则产生的原因是__________________。[审题流程]第1步：审题干信息本题题干信息很简单提取实验目的：用热分解CuCl2·2H2O晶体制取CuCl。第2步：(1)审“流程”获取反应条件等有效信息：CuCl2·2H2O要在HCl气流中加热先脱结晶水再继续加热使无水CuCl2分解若不在HCl气流中加热CuCl2·2H2O将会水解最终产物为CuO。(2)审“装置图”获取每个仪器的作用等有效信息：①A为CuCl2·2H2O分解产生CuCl的装置气体入口必须通入HCl气体；②X干燥管中盛放的无水CuSO4检验分解产生的水蒸气；③C中湿润的蓝色石蕊试纸检验HCl以及反应产生的Cl2；④D为尾气处理装置吸收HCl和Cl2。第3步审问题信息：结合第1步、第2步提取的有效信息结合题目提出的具体问题联想已学过的知识规范解答题目中的具体问题。如本题第(2)问结合第2步中获取的流程信息的条件控制必须先通HCl排尽空气防止O2影响产品纯度然后点燃酒精灯在HCl气流中加热分解CuCl2·2H2O最后在HCl气流中冷却生成CuCl即可顺利选择操作顺序：a→c→d→b→e。第(3)问结合第2步获取的有效信息知通入C装置的气体有HCl和Cl2再根据HCl和Cl2的性质即可得出石蕊试纸“先变红后褪色”的实验结论。第(4)问中NaOH吸Cl2属于氧化还原反应即可写离子方程式。第(5)问结合流程信息可知有CuCl2的原因是分解不完全肯定是“加热时间不够”；产生CuO的原因是CuCl2·2H2O发生水解肯定是“HCl通入的量不足”。1.实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物的流程如下：请按要求回答下列问题：(1)现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。解析要利用图中所给实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应首先要找到Cl2的发生装置(A)然后将制得的Cl2净化(除去HCl用装置C)、干燥(用装置E)并使其与粗铜粉反应(用装置D)最后进行尾气吸收(用装置B)。按气流方向连接各仪器接口正确的顺序是a→d→e→h→i→f→g→b(f、g可调换顺序)。实验中硬质玻璃管加热前要通入一段时间的Cl2使装置中充满黄绿色的气体以防止O2与铜粉反应。②反应时盛放粗铜粉的硬质玻璃管中的现象是_____________________。(2)下述流程中所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解其目的是________________________；溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质X最好选用下列试剂中的___(填字母)。a.Cub.NH3·H2Oc.CuOd.Cu2(OH)2CO3e.H2S解析给流程中所得固体Ⅰ是CuCl2和FeCl3的混合物加稀盐酸而不加水溶解是为了抑制CuCl2和FeCl3水解；向溶液Ⅰ中加入试剂X用于调节溶液的pH以除去Fe3＋故X最好是能与H＋反应、但不与Cu2＋反应且不引入新杂质的试剂题给选项中符合要求的有CuO和Cu2(OH)2CO3。(3)向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2加热一段时间后生成CuCl白色沉淀写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。2.(2017·天津和平区期末质量调查)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4极易水解熔点为－33℃、沸点为114℃。请按要求回答下列相关问题：(1)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)使Sn完全转化为Sn2＋；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)消耗20.00mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是_____________