2013-2014学年高中化学 3.2.2 铁、铜及其化合物的应用 学案1 苏教版必修1.doc

3.2.2铁、铜及其化合物的应用班级姓名一、课前预习1．铁、铜的物理性质(1)纯净的铁是光亮的色金属能被吸引；铜是具有色光泽的金属质软。(2)铁和铜都可用作导线是利用了金属的性可以用来制作铁锅做饭是利用了金属的性它们还可以拉长或压成薄片是利用了金属具有性。2．铁、铜的化学性质铁铜与非金属反应氧气氯气硫┄┄┄┄与酸反应常温下与浓硫酸、浓硝酸┄┄┄┄盐酸与盐溶液反应硝酸银溶液氯化铁溶液3．Fe2＋与Fe3＋的鉴别与转化(1)Fe2＋与Fe3＋的鉴别Fe2＋Fe3＋溶液的颜色加碱溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色加KSCN溶液无明显现象滴加氯水则溶液变为色溶液呈色反应：(2)Fe2＋与Fe3＋的转化①Fe2＋→Fe3＋的条件是加剂如：氯水、溴水、H2O2等；写出氯化亚铁溶液中分别滴加氯水、溴水反应的离子方程式。、②Fe3＋→Fe2＋的条件是加剂如：铁粉、铜、I—、S2—等；写出氯化铁溶液中分别加入铁粉、铜反应的离子方程式。、【小结】Fe、Fe2＋和Fe3＋的相互转化关系项目转化条件FeFe2+Fe3+①②③④⑤⑥举例(离子或化学方程式)①②③④⑤⑥二、课堂训练1．下列化合物不能由两种单质直接化合得到的是()A．FeCl2B．FeCl3C．FeSD．Fe3O42．证明溶液中是否有Fe2＋其操作可以是①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液其正确的操作顺序是()A．①②B．②③C．①②③D．③②3．制印刷电路时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3的溶液中同时加入铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能出现的是()A．烧杯中有铜、无铁B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无三、课后作业1．常温下不溶于浓硫酸也不溶于浓硝酸和浓NaOH溶液的金属是()A．镁B．铝C．铁D．铜2．由下列反应：Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu确定Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的氧化性强弱顺序为()A．Fe2＋>Fe3＋>Cu2＋B．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋D．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋3．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉待反应结束后所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+4．将5.6g铁粉加入含有0.2mol硫酸铁溶液中经完全反应后发生的变化是()A．Fe3+全部被还原B．Fe3+部分被还原C．Fe与硫酸铁恰好完全反应D．Fe部分被氧化5．将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液放进某容器内根据下述不同情况填写金属或金属离子的符号。(1)充分反应后如果Fe有剩余则容器内不可能有；(2)充分反应后如果容