高中化学《29铁、铜及其化合物的应用》学案 苏教版必修1.doc

铁、铜及其化合物的应用班级姓名学号[学习目标]1、了解铁铜的物理性质2、掌握铁、铜及其化合物的重要性质3、掌握Fe2+、Fe3+的性质及其相互转化，学会用化学方法进行鉴别[情景设计1]铁、铜是日常生活中经常接触到的金属，你能说出它们的有关应用吗？在这些应用中体现了铁、铜的哪些性质？[知识整理]物理性质铁是色金属，可以被磁铁吸引。而铜是色金属。铁和铜都有良好的性和性；铁和铜的密度，熔沸点。化学性质铁铜与非金属单质(O2、Cl2、S等)与酸(H+)与盐溶液思考1：铁能与所有酸反应放出H2吗？。思考2：铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。铁、铜在反应过程中充当剂；铜在反应过程中一般转化为价的铜的化合物；铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反应转化为的铁的化合物；铁遇到稀盐酸、硫酸时会发生反应放出，但是遇到冷的浓硫酸，浓硝酸时会。[情景设计2]如何区分Fe2+、Fe3+？[演示实验]实验现象向FeCl3溶液中滴加KSCN分别向FeCl2、FeCl3中滴加NaOH[知识整理]三、Fe2+、Fe3+的区分[知识拓展]如何制取Fe(OH)2白色沉淀？[情景设计3]Fe2+与Fe3+之间能否相互转化？Fe2+Fe3+，化合价需加入(如)Fe3+Fe2+，化合价需加入。(如)[实验探究]实验室提供下列试剂：0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、铁粉。请你设计Fe2+与Fe3+相互转化的实验方案？实验方案现象离子方程式Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+[知识整理]四、Fe2+、Fe3+之间的相互转化()Fe2+Fe3+()[情景设计3]你知道电子工业上，如何制作印刷电路板吗?你知道实验室该如何保存FeCl2溶液?[知识整理]（阅读课本P76）五、铁、铜及其化合物的应用[当堂训练]1、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是()A、Fe2S3B、Fe3O4C、FeCl3D、FeCl22、下列物质可用铁桶盛装的是（）A、浓HClB、CuSO4C、0.5mol/LHNO3D、ρ=1.84g/cm3，98%H2SO43、如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂FeSO4中含少量CuSO4FeCl2中含少量FeCl3FeCl3中含少量FeCl2[课外练习]1、在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的（）A、质子数B、最外层电子数C、核外电子数D、电荷数2、下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变成+3价的是（）A、氯气B、盐酸C、硫酸铜溶液D、稀硫酸3、下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是（）A、Fe2+的水溶液为黄色B、Fe2+既有氧化性，又有还原性C、Fe3+的水溶液为黄色D、Fe3+溶液中滴入SCN-，立即出现红色沉淀4、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A、Fe2+、Fe3+B、Fe2+、Cu2+C、Cu2+、Fe3+D、Fe2+、Cu+5、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无6、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量I2水③加入少量KSCN溶液A、①③B、③②C、③①D、①②③7、下列离子在无色溶液中能大量共存的是（）A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B、Na+、H+、NO3-、SO42-C、Fe2+、NH4+、Cl-、OH-D、Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-8、下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（）A、FeCl3AlCl3B、NaClBaCl2C、MgCl2CuCl2D、FeCl2FeCl39、向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液颜色的变化是（）A、变棕黄色B、逐渐变浅C、逐渐加深D、无明显变化10、某久制的FeCl2溶液略呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+；验证溶液中是否存在Fe3+的方法是：；若溶液中存在Fe3+，除去的方法是：；离子方程式：11、某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜（Cu2O）杂质，已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu，请设计实验方案检验该样品中是否含有Cu2O：12、金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成血红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液，露置在空气中，会逐渐变成红