高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第10讲 铁及其重要化合物课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第10讲铁及其重要化合物【考纲要求】了解铁及其重要化合物的制备方法掌握其主要性质及其应用。考点突破考点突破梳理、讲解、训练一站式突破2.铁的性质(1)物理性质(2)化学性质(写出化学方程式或离子方程式)微点拨3.铁的氧化物微点拨4.铁的氢氧化物【思维诊断】1.判断下列说法是否正确正确的打“√”错误的打“×”。(1)1molFe溶于过量硝酸电子转移数为2NA。()(2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。()(3)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取。()(4)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生说明Fe与两种酸均发生置换反应。()3.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是。①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后再向其中加KNO3③Fe与过量的S加热时发生反应④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中考点演练2.铁屑溶于过量稀硫酸过滤后向滤液中加入过量氨水有白色沉淀生成过滤在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是()A.Fe(OH)3Fe2O3B.Fe(OH)2Fe2O3C.Fe(OH)2Fe(OH)3D.Fe(OH)2Fe3O4练后反思考向二Fe(OH)2的制备方法3.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(填序号)。4.用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。练后反思知识梳理2.铁盐的性质及应用(1)氧化性:含有Fe3+的溶液呈色Fe3+处于铁的高价态遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为。(2)特性:含有Fe3+的盐溶液遇到溶液时变红色。3.Fe2+、Fe3+的检验方法(1)用KSCN溶液和氯水(3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验蓝色沉淀【思维诊断】1.判断下列说法是否正确正确的打“√”错误的打“×”。(1)向某溶液中滴加KSCN溶液溶液不变色滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含有Fe2+。()考点演练2.Fe2+、Fe3+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质离子为除去这些离子制得纯净的ZnSO4应加入的试剂是()A.NaOH溶液B.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.H2O2、ZnO练后反思(3)除去Mg2+中混有的Fe2+的方法先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3+。(4)除去Cu2+中混有的Fe2+的方法先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3+。考向二Fe2+、Fe3+的检验3.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③强化突破11铁三角及其综合应用2.铁三角的应用(1)判断离子能否共存微点拨(3)盐溶液的配制与保存方法对点专训2.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3仪器连接顺序正确的是()A.a—b—c—d—e—f—g—hB.a—e—d—c—b—h—i—gC.a—d—e—c—b—h—i—gD.a—c—b—d—e—h—i—fD4.下列各组物质中X是主体物质Y是少量杂质Z是为除去杂质所要加入的试剂其中所加试剂正确的一组是()5.(2018·湖南衡阳八中月考)氯化铁是常见的水处理剂利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下:已知:①无水FeCl3熔点为555K、沸点为588K。②废铁屑中的杂质不与盐酸反应。③不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下:(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是。(2)为了测定废铁屑中铁的质量