高考化学一轮复习 第18讲 化学能与热能课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第六章化学反应与能量第18讲化学能与热能【考纲要求】1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6.理解盖斯定律并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。考点1焓变与反应热(3)燃烧热(4)中和反应反应热①中和反应反应热的概念及表示方法②中和反应反应热的测定a.装置(请在横线上填写仪器名称):(5)能源3.两角度明辨吸热反应和放热反应(1)反应物和生成物总能量的相对高低(2)断键吸收能量和成键放出能量的相对大小2.下列说法正确的是()答题模版考向二中和热测定3.(2018·天津河西区高三质检)为了测量某酸碱反应生成1mol水时的反应热在计算时至少需要的数据有()①酸的浓度②碱体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A.①②③④B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部4.导学号96656112利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中测出盐酸温度;②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液并用同一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中设法使之混合均匀测得混合液最高温度。回答下列问题:(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(填字母)。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热某学生实验记录数据如下:(6)(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸理由是。中和热测定注意事项1.碎泡沫塑料(或纸条)及硬纸板(或泡沫塑料板)的作用是保温、隔热减少实验过程中热量的损失。2.为保证酸、碱完全中和常令碱稍稍过量。3.实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快热量损失大。4.中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。5.取多次实验T1、T2的平均值代入公式计算而不是结果的平均值计算时应注意单位的统一。考向三反应过程与能量变化图像分析5.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示下列有关叙述中正确的是()A.该反应是放热反应B.该反应的ΔH=-(E1-E2)C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D.由2molA(g)和4molB(g)形成4molA—B键吸收E2kJ能量6.导学号96656113研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示下列说法错误的是()7.下列说法正确的是()A.如图可以表示水分解过程中的能量变化反思归纳活化能与焓变的关系考向四利用键能计算反应热8.已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表:9.在标准状况下气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示:易错易混1.熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和2.规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的缺少任何一个过程都不是化学变化。考点2热化学方程式3.热化学方程式的书写(1)书写步骤(2)注意事项考点演练2.实验测得:101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量;1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()方法指