高中化学《醇的性质和应用》教案1 苏教版选修5.doc

9用心爱心专心醇的性质和应用（一）教学目的1、掌握分子结构与化学性质之间的关系；2、掌握乙醇分子结构、性质用途了解羟基的特性。教学重难点乙醇的结构及化学性质教具准备【实验1－3】【实验】试剂和仪器。教学过程阅读“观察与思考”认识常见的醇和酚。概念：醇――【板】一、乙醇的性质和应用1、乙醇的物理性质展示样品：【归纳】1、乙醇是色透明的具有味的易挥发的液体密度：比水俗称：与水比互溶一般不用做萃取剂与水混合在一起时通常用法分离。【问题】为什么乙醇的沸点比乙烷高得多？2、乙醇的分子结构：分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH；H③H⑤②①乙醇的结构式H─C─C─O─H其中化学键若用①～⑤表示④HH3、化学性质：【活动与探究】【实验1】（1）乙醇与金属钠反应：实验现象结论①②【实验2】检验反应生成的产物【实验3】水、乙醚、钠【讲解】化学方程式：；类似性：乙醇可与镁、铝等活泼金属反应。①断键位置：____________②通式：与一价金属反应：2ROH+2M2ROM+H2③原理：乙醇分子中—OH中的H能电离出H+能与活泼的金属反应；④类型：属于置换反应；⑤与钠的反应速度比水要因为水比乙醇电离出氢离子。（填容易或困难）。（2）乙醇的氧化反应【氧化反应的概念】在有机反应中通常将失去H原子或得到氧原子的反应称为氧化反应；【还原反应的概念】在有机反应中通常将失去氧原子或得到氢原子的反应称为还原反应。①完全燃烧：C2H5OH＋O2＋【小结】（1）等物质的量的情况下乙醇与乙烯的耗氧量相等。消耗氧气量的规律：C2H6O改写为：C2H4·H2O的形式实际的消耗氧气就是前面的烃部分。因此将烃的含氧衍生物均可改写为“烃+水或二氧化碳”的形式。②CXHYOZ+（X+Y/4—Z/2）O2XCO2+Y/2H2O；*（3）与氧气的缓慢氧化：（1）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；催化剂（Cu、Ag）（2）化学键的变化分析：断裂键和键。（3）氧化规律：A、RCH2OHRCHOB、（R1）2CHOHR1C=OC、（R1）3COH（不能发生氧化）D、与羟基相连的C上要有氢原子无氢则不能发生氧化。【小资料】检验驾驶员是否酒后驾车用的是什么原理？；【观察与思考】【实验】（4）乙醇与氢卤酸反应制溴乙烷化学方程式：R-OH＋HXR-X＋H2O（4）乙醇的脱水反应：【实验】①消去反应——分子内脱水化学方程式断键位置：键和键；注意：①分子中至少有两个C原子如CH3OH就不能发生消去反应；②羟基所连C原子的相邻C上要有H原子否则不能发生消去反应。（2）取代反应—－分子间脱水：化学方程式【说明】关于醚类物质：R—O—R/【思考】乙醇与甲醇在浓硫酸作用下可以得到哪几种产物？、、、；【课堂小结】乙醇发生反应的化学方程式反应类型断裂的价键①②③④【随堂练习】1、下列反应属于消去反应的是（）A．乙醇与浓硫酸共热到140℃B．乙醇与氢溴酸（HBr）反应C．乙醇与氧气反应生成乙醛D．乙醇与浓硫酸共热至170℃E．1-氯丁烷与1-丁醇、氢氧化钾共热2、可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（）A．无水硫酸铜B．生石灰C．钠D．胆矾3、丙烯醇（CH2=