高考化学一轮复习 第9讲 铝、镁及其重要化合物课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第9讲铝、镁及其重要化合物【考纲要求】了解镁、铝及其重要化合物的制备方法掌握其主要性质及其应用。考点1镁与海水提镁2.海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应【多维思考】1.判断下列说法是否正确正确的打“√”错误的打“×”。(1)镁在空气中燃烧发出耀眼的白光可用作照明弹。()(2)镁着火时可用泡沫灭火器灭火。()(3)镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用因此实验室对镁条不需要特殊保护。()(4)可以直接将MgCl2溶液蒸干获得无水MgCl2。()(5)可以通过电解MgCl2溶液的方法制取Mg。()(6)海水提镁过程中不涉及氧化还原反应。()2.镁在空气中燃烧时得到的产物有等几种物质。考向二海水中提取镁3.导学号96656051世界上60%的镁是从海水中提取的其提取步骤如下:①把贝壳制成生石灰;②向海水中加入生石灰过滤洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法正确的是()A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型C.在氯化氢热气流中干燥晶体是为了加快干燥速度D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法4.(2017·广西调研)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁其工艺流程如下。易错易混海水提镁易错小结1.由MgCl2·6H2O到无水MgCl2必须在HCl气流中加热以防MgCl2水解。2.因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应故工业电解MgCl2得到的镁应在H2氛围中冷却。考点2铝的性质及应用2.铝的化学性质(写出化学方程式)3.铝的制备及用途【多维思考】1.判断下列说法是否正确正确的打“√”错误的打“×”。(1)铝在空气中耐腐蚀所以铝是不活泼金属。()(2)铝箔插入稀硝酸中无现象说明铝箔表面被HNO3氧化形成致密的氧化膜。()(3)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al。()(4)1molAl与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同。()(5)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐。()(6)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。()(7)铝与盐酸反应时盐酸作氧化剂铝与氢氧化钠溶液反应时氢氧化钠作氧化剂。()(8)冶炼铝时常用焦炭作还原剂。()2.铝的化学性质活泼为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能?常温下为什么能用铝制槽车来储运浓H2SO4或浓HNO3?考点演练2.镁、铝单质的化学性质以相似为主但也存在某些重大差异性下列物质能用于证明两者存在较大差异性的是()①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A.①④B.①②③C.①③D.②③④考向二铝与酸、碱反应的定量分析3.导学号96656052两份铝屑第一份与过量的盐酸反应第二份与过量的NaOH溶液反应产生氢气的体积比为1∶3则第一份铝屑与第二份铝屑的质量比为()A.1∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶14.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液向两烧杯中分别加入等质量的铝粉反应结束后测得生成的气体体积之比为1∶2则加入的铝粉的质量为()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g考点3铝的重要化合物2.氢氧化铝(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体有较强的性。(2)化学性质(用离子方程式表示)①Al(OH)3的电离方程式为3.常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为它是无色晶体可溶于水水溶液pH(填“<”“>”或“=”)7。明矾可以净水其净水的原理是。2.下列有关说法不正确的是()A.Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3胶体故明矾可作净水剂C.Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D.Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能C考向二Al(OH)3的制备4.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的Al(OH)3下述操作步骤中最恰当的组合是()①加足量盐酸溶解②加足量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀A.①②⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③B归纳总结制备Al(OH)3