高中化学硫酸、硝酸和氨教案2新课标 人教版 必修1.doc

用心爱心专心硫酸、硝酸和氨2[比较学习法]：浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方通过比较可以加深理解、方便记忆。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时都是硫、氮元素被还原；都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强；浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应；在常温下浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜从而阻止酸与内层金属的反应等。[实验观察]：Cu与浓硝酸和稀硝酸反应的比较：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O观察现象：①产生无色气体。②溶液由无色变为蓝色。③铜在不断的溶解。此气体遇空气变为了红棕色所以无色气体是NO。结论：铜和稀硝酸常温下反应比较缓慢。C+4HNO3（浓）≜4NO2↑+CO2↑+2H2O现象：①产生红棕色气体。②溶液由无色变为绿色。③铜在不断溶解。结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈。[错误点拨]：硝酸愈稀被还原的程度愈大说明硝酸愈稀氧化能力愈强。指出：硫酸、硝酸都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强不看被还原的程度大小。同样金属还原性的强弱只看失去电子的难易不看失电子的多少。[资料介绍]：王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物其体积比为1：3。氧化能力极强可溶解金和铂。[知识拓宽]：镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。例如当硝酸中HNO3的质量分数为9%～33%时反应按下式进行：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑。若硝酸更稀反应会生成氨氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。[例题分析]：1.在标准状况时把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管把大试管倒立于水中水面逐渐上升最后试管中溶液的物质的量浓度mol.L-1（不考虑试管中溶液扩散）为（）A.0.8B.0.72C.0.1D.0.036补充两个重要的关系式：4NO2-----O24NO------3O22．用废铜屑和工业硝酸为原料制取硝酸铜请设计2~3个方案并对实验方案进行评价。补充习题：1．Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能近年来他们在此研究领域有很大进展因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔奖。关于NO的下列叙述不正确的是（）A、NO可以是某些含低价态氮物质的氧化产物B、NO不是亚硝酸的酸酐C、NO可以是某些含高价氮物质的还原产物D、NO是红棕色气体2．某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2则该N的氧化物是（）A、N2OB、NOC、NO2D、N2O53．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A升高B降低C不变D无法确定4．0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O则末被还原的HNO3的物质的量是A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2.2mol5.已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑现把Cu(NO3)20.01摩缓慢加热直到分解完全用排水法收集产生的气体于试管中下列描述正确的是A.水仍充满试管B.试管中可收集到0.112升无色气体(标况)C.向试管中滴入石蕊试液显红色D.向试管中加入锌粒可产生燃性气体6．常温下30mlNO2和10mlNO的混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中将逸出的气体通过装有足量Na2O2的干燥管。（1）从干燥管逸出的气体是_______________体积是___________。（2）若NO2和NO的体积比大于3:1则逸出的气体是____________。（3）若NO2和NO的体积比小于3:1则逸出的气体是____________。7．汽车尾气（含有碳氢化合物、CO、SO2和NO等）是城市空气污染的污染源之一。综合治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金做催化剂）。它的特点是使CO和NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体并促使碳氢化合物充分燃烧及二氧化硫的转化。认为汽车尾气的过多排放可能引起的主要环境问题有和。写出CO和NO在催化剂存在的条件下反应的化学方程式。控制城市空气