高中化学 4.4 硫酸、硝酸和氨（第3课时）教学设计 新人教版必修1.doc

-3-第三课时【教学目标】：1．掌握氨和铵盐的性质、用途；2．学会氨的实验室制法。【教学重点】：氨和铵盐的化学性质【教学难点】：实验室制氨的化学反应原理【教学仪器】：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2【教学过程】：[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：2004年4月20日上午10时杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件整个厂区是白茫茫的一片方圆数百米空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案出动上百名消防队员十余量消防车…。[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？[板书]二、氨1、NH3的物理性质：[展示]一瓶氨气：无色有刺激性气味密度＜空气易液化可作致冷剂。[实验4-9]成功关键：烧瓶干燥、密封。现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水水溶液显碱性。[讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气氨的水溶液叫做氨水。[板书]在通常状况下氨是无色气体有刺激性气味比空气轻。氨易液化极易溶于水。[过渡]氨的水溶液是碱性的但其中的水是中性的氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？[板书]2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：[分析]NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－NH3＋H2ONH4＋＋OH－其中一水合氨很不稳定受热会分解。NH3·H2ONH3↑＋H2O[板书]NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－[思考]：分析NH3溶于水存在的过程讨论氨水中的成份：分子、离子。[板书]（2）NH3与酸的反应：[演示实验]氨与氯化氢反应[观察]现象：大量白烟生成。[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气如有白烟生成则说明已发生漏气这是为什么？[板书]化学方程式：NH3＋HCl＝NH4ClNH3也可与其它酸反应例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4[讲解]NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。[板书]（3）NH3与O2的反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O[演示实验]实验室制取氨气：[板书]3、NH3的实验室制法：[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。[板书]2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。[提问]：1能否浓硫酸干燥NH3？2能否使用NH4HCO3、NH4NO3NH4Cl？为什么？3使用碱石灰代替消石灰有什么优点？[过渡]氨与酸反应形成氨盐我们下面分析氨盐的性质[板书]4、氨盐[讲述]铵盐是铵根离子（NH4＋）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体能溶于水。主要化学性质：[板书]（1）铵盐受热易分解：[实验]加热NH4Cl观察现象是否时升华？[板书]化学方程式：NH4ClNH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝NH4ClNH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气例：（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O[板书]（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。[注意事项]：实验条件：浓溶液或固体加热。较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩后检验。[板书]5．NH3的用途：[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱）制冷剂。[思考交流]自然界中氮的循环：[小结]：总结本节课的内容。