高中化学 4.4 硫酸、硝酸和氨（第1课时）教学设计 新人教版必修1.doc

-4-第四节硫酸、硝酸和氨第一课时教学目标1.复习硫酸酸性学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性浓硫酸的氧化性。2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较引导学生从量变引起质变角度加深对自然辨证法的认识3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。教学重点、教学难点重点：浓H2SO4的强氧化性难点：浓H2SO4的强氧化性【教学过程】[新闻导课]今年1月29日、2月23日清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后引起了公众的强烈愤慨！同时“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。[沉思]刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？[复习投影]描述下列的实验(见附图)现象并说明稀H2SO4的性质。[练习]有关反应的离子方程式：Zn+H2SO4--Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑NaOH+H2SO4--OH－＋H＋=H2OFe2O3+H2SO4--Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OBaCl2+H2SO4--Ba2+＋SO42—=BaSO4↓[设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸而不用浓硫酸和硝酸为什么？[板书]第四节硫酸、硝酸和氨硫酸和硝酸的氧化性[引言]浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？[提问]实验室制取氯化氢为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？[学生回答]难挥发性。[板书]（一）硫酸的氧化性1．浓硫酸的特性（1）难挥发性—制挥发性酸[提问]在实验室里常用浓硫酸干燥气体利用浓硫酸的什么性质？[板书](2)吸水性[思考]因为浓硫酸难挥发所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中其浓度、质量都不发生变化这样说对吗？[演示实验]蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中加入浓硫酸。[学生观察]现象：①蔗糖由白→黑；②生成的黑色物质呈面包状；③闻一闻有刺激性气味。[教师启发]解释现象：①浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用按水分子的组成脱去蔗糖分子中的HO生成C和H2O。[板书](3)脱水性现象本质：[分析]蔗糖炭化现象：②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体)气体是怎么形成的生成的是什么气体？[讲解]浓硫酸使蔗糖脱水炭化后又吸水放热使其继续被浓H2SO4氧化。[板书]2、强氧化性[实验4-8]铜与浓硫酸反应并检验生成的气体？[观察现象]①固：红→黑②液：无→棕黑→蓝色③气：无色有刺激性气味使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。△[板书]（1）Cu+2H2O4(浓)====Cu(SO4)2+O2↑+2H2O[引导分析](1)铜片变黑黑色物质是什么？怎么生成的？(2)怎样鉴别生成的气体？教师要启发不能用澄清石灰水鉴别。[思考]回答在上述反应中：(1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？(2)反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？(3)浓硫酸在反应中的作用？[讲解]在金属活动顺序表中Cu是H之后较不活泼的金属元素稀硫酸不能与Cu反应。实验证明浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除PtAu)氧化成金属硫酸盐浓硫酸本身被还原生成SO2。[板书]氧化大多数金属：生成物中金属显高价同时生成二氧化硫。[讲述]常温AlFe钝化。学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。[分析]蔗糖炭化中的刺激性气味？[板书]（2）氧化某些非金属如CSP等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O[问题]实验证明：浓H2SO4的特性稀硫酸都没有；稀H2SO4的性质浓H2SO4不完全具有。为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？让我们一起分析。+6[师生共同分析]上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4也具有氧化性两者相比有何差别?可举例说明。浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性如Zn＋2H＋====Zn2+＋H2↑由H＋表现而Cu＋H2SO4(稀)不反应。可见H＋的氧化性比S的氧化性弱且还原产物不同。[课堂练习]1．下列反应中浓H2SO4只起氧化作用的是__AC__既起氧化作用又起酸的作用的是[D]A．铜跟浓H2SO4共热B．固体NaCl跟浓H2SO4共热C．木炭跟浓H2SO4共热D．浓H2SO4跟硫化氢反应[小结]略