北京市高考化学 专题八 化学反应速率和化学平衡课件-人教版高三全册化学课件.pptx

专题八化学反应速率和化学平衡考点一化学反应速率A组自主命题·北京卷题组1.(2016北京理综86分)下列食品添加剂中其使用目的与反应速率有关的是 ()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂2.(2014北京理综126分)一定温度下10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。答案CA项0~6min内产生n(O2)=1×10-3mol消耗n(H2O2)=2×10-3mol则v(H2O2)= = ≈3.3×10-2mol/(L·min)故A项正确;B项依照A项解题步骤可知B项正确;C项反应至6min时消耗n(H2O2)为2×10-3mol剩余c(H2O2)= =0.20mol/L故C项不正确;D项反应至6min时消耗n(H2O2)为2×10-3mol占起始物质的量的50%故D项正确。3.(2018北京理综27节选)近年来研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下: (3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。ⅰ.SO2+4I-+4H+ S↓+2I2+2H2Oⅱ.I2+2H2O+ ++2I-(4)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系实验如下:分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)序号①B是A的对比实验则a=。②比较A、B、C可得出的结论是。③实验表明SO2的歧化反应速率D>A。结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因:。解析(3)催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变在ⅰ中I-被氧化为I2则在ⅱ中I2应该被SO2还原为I-结合原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒可配平反应ⅱ的离子方程式。(4)①B是A的对比实验B中加入0.2mol·L-1的H2SO4A中不加H2SO4所以KI的浓度应该与A相同即a=0.4。②比较A、B、C可知有H2SO4和KI时SO2歧化反应速率较只有KI时快;只有H2SO4无KI时不发生歧化反应所以可得出的结论为酸性增强I-催化SO2歧化反应速率提高。4.(2018江苏单科102分)下列说法正确的是 ()A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行该反应为吸热反应C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3转移电子的数目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反应中温度越高淀粉水解速率越快5.(2017江苏单科102分)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ()  A.图甲表明其他条件相同时H2O2浓度越小其分解速率越快B.图乙表明其他条件相同时溶液pH越小H2O2分解速率越快C.图丙表明少量Mn2+存在时溶液碱性越强H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明碱性溶液中Mn2+对H2O2分解速率的影响大答案D本题考查学生依据影响化学反应速率的因素识图的能力。A项从图甲看出相同时间内起始c(H2O2)越大H2O2的浓度变化量越大即分解速率越快错误;B项从图乙看出NaOH溶液浓度越大即pH越大H2O2分解速率越快错误;C项从图丙看出0.1mol·L-1NaOH与1.0mol·L-1NaOH所示曲线相比0.1mol·L-1NaOH对应曲线表示的H2O2分解速率快错误;D项正确。6.(2014课标Ⅰ96分)已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中H2O2分解的机理为:H2O2+I- H2O+IO-慢H2O2+IO- H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是 ()A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)7.(2014重庆理综76分)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g)温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是 () A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下在0~t1时间内v(Y)= mol·L-1·min-1C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X平衡后X的转化率减小答案C依据题中图示可看出T1>T2由于T1时X的平衡浓度大可推出该