【金版新学案】2015届高考化学总复习讲义 专题一 第三单元 物质的量浓度及其溶液的配制 苏教版.doc

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题一第三单元物质的量浓度及其溶液的配制考点一物质的量浓度及相关计算内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位mol溶液的单位L计算公式cB＝eq\f(nBV)w＝eq\f(m溶质m溶液)×100%eq\x(◎思考与探究)1．观察两个试剂瓶上的标签回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4mol·L－1NaCl溶液中0.4mol·L－1表示的含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出5mL它们的浓度分别是________、________。2．将36.5gHCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol·L－1吗？为什么？提示：1.(1)表示100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。(2)1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol。(3)5%0.4mol·L－12．不是。当HCl溶于水后溶液体积不再是1L故不可能是1mol·L－1但可以叙述为将36.5g氯化氢溶于水得1L溶液则其浓度为1mol·L－1。eq\a\vs4\al(对物质的量浓度的理解及溶液中粒子的物质的量浓度)1．下列目的能达到的是()A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL其浓度仍是1mol/LC．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液生成正盐需NaOH4gD．将78gNa2O2溶于水配成1L溶液可得到浓度为1mol·L－1溶液解析：A项不知道所得溶液的体积无法计算NaCl溶液的物质的量浓度；C项：m(NaOH)＝2×0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝8g；D项：所得溶液NaOH为溶质其浓度应为2mol·L－1。答案：B2．设NA表示阿伏加德罗常数的值下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的叙述不正确的是()A．2L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB．500mL溶液中NOeq\o\al(－3)浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol/LD．500mL溶液中NOeq\o\al(－3)物质的量为0.2mol解析：在Ba(NO3)2溶液中c(Ba2＋)∶c(NOeq\o\al(－3))∶c[Ba(NO3)2]＝1∶2∶12L溶液中离子总数为2L×0.2mol/L×(2＋1)＝1.2molA正确；离子的浓度与体积无关B错误C正确；500mL溶液中NOeq\o\al(－3)物质的量为0.5L×0.2mol/L×2＝0.2molD正确。答案：Beq\a\vs4\al(根据cB＝\f(nBV)的计算)3．使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液正确的操作是()A．将胆矾加热除去结晶水后称取16g溶解在1L水里B．称取胆矾25g溶解在1L水里C．将25g胆矾溶于水然后将此溶液稀释至1LD．将16g胆矾溶于水然后将此溶液稀释至1L解析：A、B两项中水为1L时再溶解了别的物质形成溶液的体积就不是1L了尽管溶质为0.1mol但其浓度不是0.1mol/L；D项中16g胆矾含CuSO4少于0.1mol浓度也不是0.1mol/L。答案：C4．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为w物质的量浓度为cNA表示阿伏加德罗常数则下列叙述中正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/LB．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1000ρ)解析：c＝eq\f(1mol\f(36.5＋1000g1000ρg/L))＝eq\f(1000ρ36.5＋1000)mol/LA项错误；HCl溶于水后完全电离为H＋和Cl－溶液中不存在HCl分子B项错误；36.5gHCl在标准状况下体积为22.4LC项错误；设溶液体积为VL则w＝eq\f(36.5cV1000Vρ)×100%＝eq\f(36.5c1000ρ)D项正确。答案：Deq\x(◎名师提醒)计算气体溶于水所得溶液浓度时应规避两个易错点(1)气体溶于水溶质是该气体与水反应生成的物质NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O但以NH3计算。(2)气体