2018版高考化学总复习 专题一 物质的量浓度及其溶液的配制教学案 苏教版.doc

10课时3物质的量浓度及其溶液的配制[2018备考·最新考纲]1．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一物质的量浓度及其相关计算(考点层次B→共研、理解、整合)1．物质的量浓度提醒：①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如：1mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1mol·L－1。2．溶质的质量分数3．有关物质的量浓度的计算(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝eq\f(n,V)、w＝eq\f(m溶质,m溶液)×100%，ρ＝eq\f(m溶液,V)进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4L·mol－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m水,ρ)))c＝eq\f(n,V)(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c＝eq\f(1000ρw,M)(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。提醒：①溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算，但溶液密度的单位一般是g/mL，而溶液体积的单位是L，要注意单位的换算。②应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。教材eq\o(,\s\up7(VS))高考1．(RJ必修1·P205改编)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl－物质的量浓度之比为1∶2∶3；若分别与含有相同物质的量的AgNO3溶液反应，消耗三者的体积之比为6∶3∶2。2．(RJ必修1·P174改编)将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A．浓度为0.03mol·L－1B．从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol·L－1C．含NaOH0.6gD．从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol解析溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。答案D3．(溯源题)(新课标全国卷)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为10(b－2a)_mol/L。探源：本考题源于SJ必修1P23“问题解决”与P25“问题解决”及其拓展，对溶质离子的物质的量浓度的计算进行考查，解题时，注意运用守恒思想。[拓展性题组]题组一对物质的量浓度概念的拓展理解1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)100mL0.1mol/L的HNO3溶液取出25mL，剩余溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为0.075mol/L(×)(2)将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl-)＝0.75mol·L-1(×)(3)1L0.2mol/LBa(NO3)2溶液中，NOeq\o\al(－,3)的浓度是500mL溶液中的2倍(×)(4)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L-1(×)(5)标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1(×)2．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述正确的是()A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/LB．对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L解析溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。答案D【易错警示】规避计算中的三个易错点(1)将某物质投入水中，注意溶液中溶质的判断，如SO3H2SO4，Na2O(或Na2O2)NaOH，CuSO4·5H2OCuSO4等。(2)气