高中化学电离平衡2上科版高三.doc

用心爱心专心电离平衡[教学目标]1．知识目标（1）电解质与非电解质定义与实例。（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。（3）理解电离度、电离平衡等含义。2．能力和方法目标（1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识理解分类方法在化学学习中的作用掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。（2）通过有关实验提高从化学实验探究化学本质的能力。3．情感和价值观目标由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。[重点与难点]本课时的重点是电解质、非电解质的概念强电解质和弱电解质的概念。本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。[教学过程]课堂练习：1．下列各组物质全部是弱电解质的是（）。（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF（B）Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4（D）H2SiO3、H2S、CO22．下列物质的水溶液中除水分子外不存在其它分子的是（）。（A）NaF（B）NaHS（C）HNO3（D）HClO3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂HgCl2熔融时不导电熔点低。HgS难溶于水易溶于氯化钠饱和溶液中。关于HgCl2的描述合理的是（）。（A）是难溶的共价化合物（B）是离子化合物（C）是一种强电解质（D）是一种弱电解质4．下列物质中导电性能最差的是（）（A）熔融氢氧化钠（B）石墨棒（C）盐酸溶液（D）固体氯化钠5．下列物质容易导电的是（）。（A）熔融的氯化钠（B）硝酸钾溶液（C）硫酸铜晶体（D）无水乙醇6．将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍下列微粒浓度减小得最多的是（）。（A）CH3COO-（B）OH-（C）H+（D）CH3COOH7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应下列说法中正确的是（）。（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多8．关于强电解质和弱电解质的区别正确的叙述是（）。（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中（D）在一般的浓度下强电解质的一级电离是不可逆的而弱电解质的电离是可逆的9．在一定温度下在冰醋酸加水稀释的过程中溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由_________________；（2）a、b、c三点处溶液的c(H＋)由小到大的顺序为__________；（3）a、b、c三点处电离度最大的是_______；（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大溶液的c(H＋)减小可采取的措施是_______、________、____。10．试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着：CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。答案1A2C3D4D5AB6D7AD。8D。9．（1）在“O”点处还未加水是纯醋酸纯醋酸中醋酸分子没有电离无自由移动的离子所以导电能力为0。（2）c<a<b。（3）c点。（4）加入氢氧化钠固体；加入碳酸钠固体；加入镁或锌等金属。10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液变红色；（2）将上述溶液加热发现溶液红色明显加深因为弱电解质的电离过程是吸热反应升温使电离程度增大H+浓度增大故溶液红色加深说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。（3）向（1）中加入醋酸铵固体振荡后溶液红色明显变浅是由于醋酸铵溶解后CH3COO-增大平衡向左移动即电离程度减小H+减小故溶液红色变浅。说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。