2013年高考化学 考点讲解04 氧化还原反应.doc

考点4氧化还原反应1.（2013·上海化学·16）已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应其中不符合反应实际的是A.243226B.021012C.201202D.222214【答案】B【考点定位】本题考查氧化还原反应的先后。2.（2013·上海化学·18）汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol则下列判断正确的是A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol【答案】CD【考点定位】本题考查氧化还原反应计算3.（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2【答案】C【考点定位】以除甲醛气体为新的情境考查了化学反应基本理论和基本概念涉及化学反应中能量变化分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。4.（2013·上海化学·27-30）溴主要以Br-形式存在于海水中海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：①一定条件下将Cl2通入浓缩的海水中生成Br2②利用热空气将Br2吹出并用浓Na2CO3溶液吸收生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：27.Cl2氧化Br-应在条件下进行目的是为了避免28.Br2可用热空气吹出其原因是29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化主要是因为30.为了除去工业Br2中微量的Cl2可向工业Br2中a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液【答案】27.通风橱污染环境。28.Br2易挥发。29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.用盐酸酸化则盐酸被NaBrO3氧化原因是Br2易挥发对大气有污染。30.c.【考点定位】本题考查工业制Br2考查分析问题解决问题的能力。5.（2013·上海化学·35-39）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂具有易溶于水易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml所需的玻璃仪器有玻璃棒、。36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是控制溶液的pH约为8.0的目的是、。37.试剂b是步骤Ⅳ的目的是。38.步骤Ⅴ所含的操作依次是、。39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液充分反应后过滤；④；⑤称量。若得到1.88g碳酸钙则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低其原因是。【答案】35.量筒、胶头滴管、烧杯、500ml容量瓶。36.石灰水沉淀Al3+、Fe3+37.氢溴酸除去过量的氢氧化钙。38.蒸发浓缩冷却结晶。39.洗涤；23.50%.洗涤时有少量的碳酸钙溶解。【考点定位】本题以工艺流程的形式考查化学实验基本操作、计算、操作目的、误差分析。6.（14分）（2013·新课标卷Ⅱ·27）氧化锌为白色粉末可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)Mn(Ⅱ)Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:稀H2SO4①Zn③调PH约为5适量高锰酸钾溶液②过滤工业ZnO浸出液